第二单元 胶体的性质及其应用

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1、卢老师家教内部资料第二单元胶体的性质及其应用姓名_______本单元的内容分为胶体的性质和胶体的应用两部分一．常见分散系１．分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。２．分散系包括分散质和分散剂.溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）均属于分散系。二．胶体的概念、制备、净化及分类1、胶体的本质特征：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间。2、胶体的制备（1）水解法：Fe(OH)3胶体的制备：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL~2mLFeCl3饱和溶

2、液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体。（2）复分解法：Ag++I-=AgI(胶体)，SiO32-+2H++H2O=H4SiO4(胶体)注：制取难溶性固体物质的胶体，只能用特殊的方法，如所用试剂的浓度较小，使反应液中较缓慢生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。3．胶体的净化与提纯使离子或分子从胶体里分离出来的操作叫渗析。渗析实验能证明胶体粒子比溶液粒子大，通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。4．胶体的分类按分散剂不同，可分为液溶胶（分散剂为液体），如Fe(OH)3胶体、AgI胶体；气溶胶（分散剂是气体），如：雾、云、烟

3、；固溶胶（分散剂是固体），如：烟水晶、有色玻璃等。三．常见分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径小于10-9m10-9m~10-7m大于10-7m外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质粒子组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能实例蔗糖溶液、食盐水Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥浆水、牛奶例1．下列分散系中，属于胶体的是　　（　　　　）A.在1mol/L的KI溶液中逐滴加入１mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡B.在0.01mol/L的KI溶液中逐滴加入0.01mol

4、/L的AgNO3溶液，边加边振荡C.将蔗糖加入水中并振荡D.将花生油放入水中并振荡解析：A中KI、AgNO3溶液混合，只能得到含AgI的悬浊液，其中生成的AgI沉淀粒子直径大于10-7m。制取难溶性固体物质的液溶胶，只能用特殊的方法，使反应液中较缓慢生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。B中KI、AgNO3溶液的浓度只有0.01mol/L，能较缓慢地生成AgI粒子，使这些粒子均匀地分散到反应液中，因此B项操作可得到胶体。蔗糖从分子分散在水中，其直径小于10-9m3，形成溶液。一定数量小分子的聚集体，其直径才能大于10-9m；

5、一些高分子化合物，其分子直径可达到胶体粒子直径的范围，如淀粉、蛋白质。D项得到乳浊液。答案B例2．用特殊方法把固体物质加工到纳米（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液解析：胶体分散系中微粒直径大小和这种超细粉末粒子具有相同的数量级。答案：C例3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1-100nm之间。B.能透过半透膜。C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。D.呈红褐色。解析：

6、溶液中分散质粒子的直径小于1nm，胶体的分散质粒子的直径为1-100nm之间；胶体粒子不能透过半透膜，溶液的粒子一般可透过半透膜；加热蒸干并灼烧时，FeCl3溶液发生如下反应FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑，最终生成Fe2O3；Fe(OH)3（胶体）Fe(OH)3↓，再灼烧→Fe2O3；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色。答案：C请思考以下问题：（1）FeCl3溶液易水解，应采取什么措施减小水解程度？（2）盛过FeCl3溶液的试剂瓶上的固体残余物应如何洗涤？（3）FeCl3溶液为什么也可作净水剂？例4.

7、把淀粉和氯化钠溶液装入半透膜袋,浸入蒸馏水中进行分离.是回答:（1）分离操作称为__________。（2）证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜的实验方法是___________。（3）证明淀粉与氯化钠已分离完全的实验方法是_____________。例5．把10mL淀粉胶体和5mLKI溶液的混和液体加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：（1）向其中一支试管里滴加少量硝酸银溶液，其现象是_________________。（2）向另一支试管里滴加少量碘水，

8、其现象是______________。（3）上述实验的目的是__________________。答案：（1）出现黄色沉淀。（2）无明显现象（3）证明碘离子能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜（或证明胶体分散质的粒子