燃烧与燃料知识梳理

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1、第六单元燃烧与燃料一、燃烧与灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）物质具有可燃性（2）与氧气（空气）接触（3）温度达到可燃物的着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积促进可燃物燃烧的方法：（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积。4、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应。5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与

2、空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。如：瓦斯、汽油、天然气、氢气、面粉尘、棉尘等。爆炸可能是物理变化也可能是化学变化。如轮胎爆裂、锅炉爆炸（长期水垢附着导致受热不均匀）、气球爆炸等。二、化石燃料及其利用1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能

3、源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：（1）三大优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2

4、）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？三、大自然中的二氧化碳1、二氧化碳的实验室制法重点1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑药品的选择：一般不用其他药品代替的原因是：①浓盐酸易挥发出氯化氢气体使得收集到的气体不纯；②稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石表面，使反应难以继续进行；③碳酸钠或纯碳酸钙粉末等与稀盐酸反应速率太快，很难控制。2）气体收集方法：向上排空气法：因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水3）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧

5、化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。2、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑3、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解，红色溶液变为紫色3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧

6、化碳。4、用途：灭火（既利用其物理性质：密度比空气大，又利用其化学性质：不燃烧，不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料（气体肥料，促进植物的光合作用）5、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。四、实验室制取气体的思路：（药品、原理、装置、检验）（1）发生装置：确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。其具体装置如下图所示：　　　　　　　　　　　　反应物是固体和液体且不需加热　　反应物是固体且需加热 　　　　（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。当收集气体的密度比空气的密度小时，可

7、用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。各种收集装置如下图所示：密度比空气小用向下排空气法