燃料与燃烧知识点归纳

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1、第六章燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一．燃烧的条件（重点）1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2点燃C+2MgO；钠能在氯气中燃烧：２Na＋Cl２点燃２NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃（5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”②要掌握含C、H

2、、O等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：2．燃烧的条件：①物质具有可燃性②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度）燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。二．灭火的原理：①．移走可燃物可燃物②．隔绝氧气③．使温度降到着火点以下1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。2．几种常见的灭火方法：（1）移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；（2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布

3、盖灭等；（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。3．二氧化碳与灭火（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。4火灾处置、自救（1）火警电话：119（2）电器、管

4、道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。（3）楼层着火，人应用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁匍匐前进，脱离火灾区。（4）室内火灾，不能打开门窗。空气流通会让火势更旺。（5）森林火灾，应从逆风方向逃离。三．促进可燃物燃烧的方法：1．增大氧气的浓度：木炭燃烧：C+O2（氧气充足）点燃CO2；2C+O2（氧气不足）点燃2CO；给锅炉鼓风，增加空气供给量。2．增大可燃物与氧气的接触面积：煤制成蜂窝煤、粉成煤粉；柴油机把柴油喷成雾状燃烧等。四．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识1．爆炸：可燃物在有限的空间内迅速发生反应，瞬间放出大量的热；气体的体积急剧膨胀

5、，就产生了爆炸。2．易发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘。3．爆炸的条件：与氧气或空气充分接触；遇到高温、明火或撞击。4．爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围）。可燃性气体浓度低到不能发生爆炸的限度，称为爆炸下限；可燃性气体浓度高到不能发生爆炸的限度，叫爆炸上限。5．与燃烧、爆炸有关的消防标识五．燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系燃烧爆炸缓慢氧化自然概念可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应在有限的空间内发生的急速燃烧缓慢进行的氧化反应由缓慢氧化引起的自发的燃烧温度达到

6、了着火点达到了着火点没有达到着火点达到了着火点现象发热、发光发热、发光只放热、不发光发热、发光联系都是氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同。六．一氧化碳的性质1．物理性质：无色，无味，难溶于水，密度比空气略小。2．化学性质：（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2燃烧时，有淡蓝色火焰，常用作燃料。煤气主要成分是CO、H2O（制取方法：C+H2O高温CO+H2）（2）还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；CO+CuO加热Cu+CO2常用于冶炼金属（3）毒性：CO和人体血红蛋白的结合，使血液失去了输氧能力，导致CO中毒。吸

7、入较多会缺氧而窒息死亡。所以应注意：①点燃CO前，要检验CO的纯度，以防CO中混有空气、氧气，而发生爆炸。②冬天用煤炉取暖时，要保持良好的的通风和有效的排气通道，以确保安全。③在作有关CO的试验时，要做好尾气处理，以防污染环境。第二节化石燃料及其应用一．化石燃料化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的混合物。属不可再生资源。三大化石燃料的比较：煤石油天燃气所含元素主要CC、HC、H次要H、N、S、O、Si等S、O、N等O、S、N等所含物质及所属类别复杂有机物和无机物的混合物多种有机物的混合物主要成分

8、是甲烷（CH4）。混合物燃烧产物主要CO2CO2、H2OCO2、H2O次要CO、SO2、NOxCO、SO2、NOxCO、SO2、NOx用途重要的燃料二．化石燃料的综合利用煤石油工业美称工业的粮食工业血液加工