比较离子浓度大小的学习策略

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1、比较离子浓度大小的学习策略昌黎汇文二中白秀炜电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容。如何高效地解答此类问题，建议采取如下学习策略。一、理清一条思路，掌握分析方法1、首先必须形成正确的解题思路电解质溶液2、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。二、熟悉二大理论，构建思维基点1、电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：C（NH3·H2O）＞C（OH－）＞C（NH4+）②多元弱酸的电离是分步

2、进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：　　C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS－）＞C（S2－）2、水解理论①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3·H2O）②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：C（CO32－）＞C（HCO3－）＞C（H2CO3）三、把握三种守恒，明确等量关系以0.1mol/lNaHCO3溶液为例，溶液中的大量离子：Na+、HCO3－；微量离子：OH－

3、、CO32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。1、电荷守恒：所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等推出：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH-)。2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。3、质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒.。得质子守恒关系为：C（OH－）＝C（H＋）＋

4、C（HCO3－）＋2C（H2CO3）四、辨析四类试题，强化知识迁移1、单一电解质溶液中微粒浓度的相对大小比较①弱酸或弱碱溶液[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（　　　）　　A、C（NH3·H2O）>C（OH-）>C（NH4+）>C（H+）B、C（NH4+）>C（NH3·H2O）>C（OH-）>C（H+）C、C（NH3·H2O>C（NH4+）=C（OH-）>C（H+）D、C（NH3·H2O）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH-）解析：NH3·H2O是一元弱碱，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O　　　NH4++OH-）,所以NH3·H2O必大于[NH4+]

5、和[OH-]。因为[OH－]＝[H+]+[NH4+],所以[OH-]>[NH4+],综合起来，[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+],答案为A。②会水解的盐溶液[例2]关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　　）　　A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3－的电离程度大小于HCO3－的水解程度　　D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－　　　　H＋＋CO32－，H2O　　　H＋＋OH－。解析：NaHCO3溶液中存在：NaHCO3=Na++4C

6、O3-,HCO3-　　H++CO32-,HCO3-+H2O　　H2CO3＋OH－，H2O　　H＋＋OH－。根据电荷守恒有：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-),B错误；NaHCO3溶液显碱性，故HCO3－的水解程度大于HCO3-的电离程度，C错误；A符合物料守恒，A正确。答案为AD。2、酸与碱混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较①物质的量浓度相等的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合[例3]0.1mol/LHF溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，离子浓度的关系正确的是（　　　）　　A、C（F－）＞C（Na+）>C(OH-)>C(H+)B、C（Na

7、+）>C（F－）＞C(OH-)>C(H+)C、C（Na+）>（F－）＞C(H+)>C(OH-)D、C（Na+）＝（F－）＞C(OH-)＝C(H+)解析：题中HF与NaOH恰好完全反应生成NaF和H2O，相当于单一的强碱弱酸盐溶液，故选B。②C（H＋）＝C（OH－）的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合[例4]常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（　　　）