溶液中离子浓度大小比较的学习策略

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1、溶液中离子浓度大小比较的学习策略（广西钦州市第二中学农能干535000）【摘要】电解质溶液中离子浓度大小比较的问题是历年来高考的常考点之一。要想在规定的时间内快而准的把题目解答出来，必须熟练掌握各种平衡知识，同时在做题的过程中要养成认真、细致、严谨的解题习惯。本文通过一些解题思路和解题方法来让学生达到熟能生巧的效果。【关键词】溶液例子浓度比较学习电解质溶液中离子浓度大小比较的问题，是历年来高考的“热点”之一，这个知识点是在高中化学课本（人教版）第二册第三章《电离平衡》中的一个发散思维的知识点。要正确解决该类题应熟练掌握各种平衡知识，

2、如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。而当学生进入到高二学习后，会发现在学习《化学平衡》及《电离平衡》这两章书的内容时，与前面所学的无机知识点没有什么太大的联系。因此在讲到盐类水解时的离子浓度大小比较的时候，很多学生不会灵活运用知识点解题，从而出现做题命中率不高的现象，这样就会打击学生学习化学的自信心和兴趣，可见离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型。那如何让学生在学习到离子浓度大小比较的时候有效地解答此类问题呢？以下是我在教学过程中反思整理出的一些解题思路和看法。一、理清思路，掌握分析方法1、学

3、生在解此类题目时首先必须形成下面的解题思路：解题时要先分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒的水解和电离情况。电解质溶液2、养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，如学会运用关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等去判断正误。二、熟悉有关理论，形成解题思维1、电离理论-5-①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（NH4+）②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。如在H2S溶液中：　　C（H2S

4、）＞C（H＋）＞C（HS-）＞C（S2-）2、水解理论①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3·H2O）②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：C（CO32－）＞C（HCO3-）＞C（H2CO3）三、把握三大守恒，确定等量关系如0.1mol/NaHCO3溶液，溶液中的大量离子：Na+、HCO3-；微量离子：OH-、C

5、O32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。由：n(Na＋)＋n（H＋）＝n(HCO3－)+2n(CO32-)＋n（OH-），可推出：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)。2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO

6、32-)+C(H2CO3)。3、质子守恒：由水电离出的C（H＋）水＝C（OH-）水，得质子守恒关系为：C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3-）＋2C（H2CO3）（也可通过电荷守恒和物料守恒推导）。四、分析不同题型，注意知识迁移1、单一电解质溶液中微粒浓度的相对大小比较【解题指导】对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。例1、在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()。　　-5-A．C(Na+)＝2C(CO32-)　　　B．C(OH-)＝2C(

7、H+)C．C(HCO3-)＞C(H2CO3)　　D．C(Na+)＜C(CO32-)＋C(HCO3-)解析：由于CO32-水解，故C(Na+)＞2C(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有(HCO3-)＞C(H2CO3)，依物料守恒，有C(Na+)＝2［C(CO32-)＋C(HCO3-)＋C(H2CO3)］，故C(Na+)＞C(CO32-)＋C(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得C(OH-)＝C(H+)＋C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，故C(OH-)≠2C(H+)。综合上述，正确答案为C。例2、在

8、氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝