高三年级化学第一学期第三次月考试卷

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1、高三年级化学第一学期第三次月考试卷高三年级化学试卷时间：100分钟　　分值：100分　　命题人：朱启文可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5I-127Ba-137Cu-64K-39Al-27Ca-40Fe-56Mn-55Zn-65Be-9Si-28第Ⅰ卷（选择题共54分）一选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关叙述正确的是：（）A、铜可导电，所以铜是电解质B、MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质C、HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质　　D、能导电的单质一定是

2、金属2．下列关于胶体说法正确的是（）A、胶体都是液体B、胶体是指直径在1nm--100nm之间的微粒C、胶体具有和其它分散系不同的性质，原因在于其分散质微粒大小与其它分散系不同D、向溶胶中加入任何一种溶液，都可使溶胶发生聚沉。3.实验室保存下列药品的方法，正确的是()A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里　B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C.白磷可以利用不溶于CS2，而保存在CS2里D.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸4．下列说法正确的是()(A)硅材料广泛应用于光纤通讯(B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品(C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品(D)粗

3、硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42—，Br—，OH—，Ba2+B．在c（H+）=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3—D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3—6．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是：（）①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色②向FeC12溶液中加入氯水

4、，再加入KSCN溶液，呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去A．I2＞C12＞Fe3＋＞MnO4－B．MnO4－＞C12＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－D．Fe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I27．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，　正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.050molB．0.075molC．0.20molD．0.40mol8．铝、铍(

5、Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOC．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是

6、其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是(　)(A)WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构　(B)WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同(C)WX2是以极性键结合成的非极性分子(D)原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z10．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：一定条件一定条件一定条件或状态若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是（）A．AlCl3B．H2O2C．KClD．NaCl11．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出

7、。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是（）A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl　B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl12.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol13.已知：①1molH2分子中化学键