2012工艺流程-1

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1、2012高考复习全国各地理综化工生产流程题1、河南省郑州外国语学校2012届高三下学期综合测试验收（5）(15分)稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3＋2.73.7Y3＋6.08.2②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置

2、，化学性质相似。请回答下列问题：（1）钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式表示为______________。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。①最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a.NaOH溶液　　　　　b.氨水　　　　　c.CO2　　　　d.HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式　　　　。（3）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在________范围内，检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是　　　　。2、2012届

3、浙江省部分重点中学高三第二学期3月联考试题理科综合（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（N

4、a2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为　℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。②若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(O

5、H)3+8OH-+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇3、2012年3月泰安市高三第一轮复习质量检测（8分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3

6、（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为________________。（2）反应①的目的是_________________。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：______________________________。（4）经过热重分析测得：NO4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中_________（填序号）。A.

7、先分解失去H2O，再分解失去NH3B.先分解失去NH3，再分解失去H2OC.同时分解失去H2O和NH3D.同时分解失去H2、N2和H2O4、2012年3月泰安市高三第一轮复习质量检测（15分）（1）下列关于工业生产说法正确的是。（填序号）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标

8、准规定必须符合下表中要求：pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数6.5～8.5＜0.0045mol·L-1＜100个·mL-1以下是原水处理成自来水