4 物质的奥秘

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1、使命责任学习环球雅思教育集团学科教师讲义授课日期：________________时段：________________辅导科目：九年级化学学员姓名：年级：学科教师：课时数：第____次课课题物质的奥秘教学目标1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道什么是分子、原子和离子（含常见的原子团）；3.认识分子的主要性质；4.用微粒的观点解释某些常见的现象；5.知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的；6.知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系；7.知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系；8.知道原子可以结合成分子；9.知道同一元素的原子和离子

2、可以相互转化；10.知道什么是元素；11.认识氢、碳、氧、氮等常见元素与人类的密切关系；12.记住一些常见元素的名称和符号；13.知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）；14.能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素教学重点教学难点教学内容分子、原子和离子【知识梳理】1、分子（1）定义：保持物质化学性质的最小粒子注意：①物质由分子构成②化学性质③最小粒子引申：同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同（2）表示方法：化学式，如氧气（O2），二氧化碳（CO2）（3）构成：由原子构成使命责任学习表达：1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成（4）分子的性质：①分子体积和

3、质量很小且在物理变化中不变，解释现象：能闻到气味但看不见②分子不停地运动，解释现象：闻到气味；物质的扩散、溶解、挥发③分子间有间隔，解释现象：物质的热胀冷缩；物质的三态变化；气体的膨胀和压缩；1+1≠2④化学变化中分子可分常见错误说法：分子不能再分；水分子由氢元素和氧元素组成2、原子：（1）定义：化学变化中的最小粒子（在化学变化中不可分）；（2）表示方法：元素符号，如：Na、O【注】：多个原子在元素符号前加数字，如：6Fe（3）原子性质：①原子体积和质量很小；②原子不停地运动；③原子间有间隔；④化学变化中原子不可分。（4）原子的结构：核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子质子：每个质子带

4、1个单位正电荷中子：不显电性原子核（5）原子结构示意图：①小圈表示原子核；②圈内数字表示核内质子数③“+”表示原子核带正电；④弧线表示电子层；⑤弧线上的数字表示该层的电子数。小结：①核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；②整个原子不显电性；③原子核由质子和中子构成，但原子核中可以不含中子，如氢原子；④质子数决定元素种类；最外层电子数决定元素的化学性质；（6）相对原子质量①相对原子质量是个比值，以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为1；②相对原子质量≈质子数+中子数【注】：常见错误说法：原子是最小的粒子，不可再分；原子核一定由质子和中子构成；原子是微小的实心球体，可以再分；氧元素的相

5、对原子质量是16。3、离子（1）定义：带电的原子或原子团，常见原子团：NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-使命责任学习（2）分类：阴离子，阳离子（3）表示方法：离子符号-2+1【注】：书写：元素符号右上角，先标数字（1省去），再标电性，如：Na+、O2-与化合价区分：元素符号正上方，先标“＋、－”，再标价数（1不省），Na、O；（4）离子结构示意图NaNa+ClCl-【注】：由结构示意图判断粒子种类技巧：原子：质子数=核外电子数；阳离子：质子数﹥核外电子数；阴离子：质子数﹤核外电子数（5）化学符号中的数字含义小结：2H：2个氢原子H2O：1个水分子含有2个氢原子-22H2O

6、：2个水分子H2O：在水中氧元素的化合价为-2价Fe2+：每个亚铁离子带2个单位正电荷4、分子、原子和离子的比较微粒分子原子离子阳离子阴离子结构由原子构成质子数=核外电子数质子数﹥核外电子数质子数﹤核外电子数电性不显电性不显电性显正电性显负电性相同点都是构成物质的基本粒子；都有一定的间隔；都在不停的运动都可以既讲“种类”，又讲“个数”（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如He、Ne)、金属（如Hg、Fe）、某些固态非金属（如C、Si）；（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）；（3）由离子构成的物质：例：NaCl【经典例题】【例1】（

7、2013海淀）铁是人体必需的元素之一。铁原子的质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核外电子数为A.56B.26C.30D.28【答案】B【例2】（2013海淀一模）下列物质中，含有氧分子的是A.O2B.H2O2C.SO2D.MnO2【答案】A使命责任学习【例3】（2013东城一模）根据右表提供的信息，下列判断错误的是A．镁的原子序数是12B．钠原子核外有三个电子层C．表中所列元素均为金属元素D．元素所在的周期数等于其原子的电