教案揭示物质结构的奥秘教案4

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1、教学课题专题专题2原子结构与元素的性质单元第一单元原子核外电子运动节题原子核外电子的运动特征教学目标知识与技能1、了解核外电子的运动状态2了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和窨想象能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点了解核外电子的运动状态教学难点原子核外的能级分布教学方法探究讲练结合教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]一、原子核外电子的运动（一）原子核外电子的运动

2、特点1．原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内作永不停止的运动。2．核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律。描述核外电子运动通常采用统计的方法---电子云*对“电子云”图的认识：（1）电子云是人们形象虾地描述电子在原子核外空间出现的机会的多少（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的多少所得到的图形，即小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。（二）核外电子的运动状态1．电子层（n）1234567符号KLMNOPQ分层依据：电子运动的能量不同、电子运动的主要区域离核的远近不同【讨论

3、后口述】（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）统计学概念小黑点密表示电子在该区域出现的机会多，小黑点疏表示电子在该区域出现的机会少教学过程教师主导活动学生主体活动2．原子轨道分类：s、p、d、f分类依据：同一电子层中电子运动的能量仍有区别，电子云的形状也不相同（1）原子轨道形状----决定轨道的类型s----球形p---仿锥形d、f轨道较复杂（2）原子轨道的空间伸展方向----决定该种轨道类型的个数s------1p-----3d-------5f-----7填表电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子

4、数1234n3．电子的自旋：原子核外电子有两种不同的自旋方式。理解识记想象课本P12通常“↑”和“↓”用表示教学过程教师主导活动学生主体活动[课堂练习]1．对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。2．以下能级符号正确的是（）A.6sB.2dC.3fD.7p3．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B.p能级C.d能级D.f能级4．比较

5、下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s,3d(2)3s,3p,3d(3)2p,3p,4p5．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？C无此能级C（小结）（1）原子核外电子的运动状态是由该电子所处的点子层、原子轨道（包括形状和伸展方向）、电子自旋几个方面决定（2）从能量角度看，不同的电子层具有不同的能量（因此电子层也称为不同的能层）；同一电子层（即同一

6、能层）中不同形状的轨道也具有不同的能量（因此一定电子层中具有一定形状的轨道也称为能级），但同一能级的不同伸展方向的能级具有相同的能量（3）轨道能量（能级）的高低顺序1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d板书计划（一）原子核外电子的运动特点（二）核外电子的运动状态1．电子层（n）KLMNOP2．原子轨道s、p、d、f3．电子的自旋：反馈以自学为主，识记能级图。