紫外光谱的绘制及定量测定

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1、紫外光谱的绘制及定量测定一实验目的了解紫外可见吸收光谱产生的原理。熟悉紫外可见光谱仪的使用。掌握某种物质的紫外可见光谱的绘制,计算未知样品的浓度。通常化学键键能为167.4kJ/mol，对应的光波长应为：分子所能吸收的光子的能量是固定，只有与分子的两个能级之间能量差完全一致的光子能量，才能够被分子吸收。二实验原理Wavelength(nm)MajorrangeWavelength(nm)Subrange<50X-raysFigure3-3.Theelectromagneticspectrum.Theenvironmentallyinterestingrangesareshown.5035

2、0800Ultraviolet200280320350800InfraredUV-CUV-BUV-AVioletRedThermalIRVisible...4,000(4µm)100,000(100µm)二实验原理电子通常从基态轨道被激发到能量最低的空轨道，对于大多数的有机分子，主要有如下四种类型的激发：1.σ→σ*跃迁，指电子从σ轨道向反键σ轨道(σ*)的跃迁，此种跃迁主要包括烷烃。2.n→σ*，指杂原子上未共用的n电子跃迁到反键σ轨道(σ*)上，例如当醇、胺、醚类分子吸收光子时，可发生此种跃迁。电子激发的类型：二实验原理3.π→π*，指电子从成键的π轨道跃迁到反键的π轨道(π*)，当烯

3、烃、醛类、酯类、取代苯类分子吸收光子时，发生此种电子跃迁。4.n→π*，指杂原子上未共用的n电子跃迁到反键的π轨道(π*)，常见于醛类、酮类、酯类等分子的电子跃迁。电子激发的类型：二实验原理σ→σ*激发能量能量n→σ*激发能量π→π*激发能量n→π*激发二实验原理n→π*跃迁所需要的能量较低，近紫外与可见光区的光能即可激发，如丙酮的n→π*跃迁吸收峰λmax=280nm。因为σ→σ*跃迁所需要的光处于远紫外区，在仪器测定上存在困难，所以n→σ*跃迁、π→π*跃迁和n→π*跃迁是紫外-可见吸收光谱中所常见的，但是这3种跃迁的吸收强弱不同，π→π*跃迁是强吸收，摩尔吸光系数在104左右，n→σ

4、*跃迁是中强吸收，摩尔吸光系数在102左右，而n→π*跃迁是弱吸收，摩尔吸光系数在101的数量级。n→π*跃迁二实验原理如果分子具有共轭π键，就是说分子具有两个成键的π轨道，两个反键的π*轨道，由于能级最高的成键π轨道和能级最低的π*轨道之间的能量差比乙烯的π轨道和π*轨道之间的能量差要小，电子容易激发，所以共轭双烯的吸收带在近紫外区，例如丁二烯λmax=217nm。一般来说，分子的共轭程度越强，分子的光吸收越向长波方向移动，这是一个比较带有共性的规律。通常将吸收峰向长波移动的现象称为红移，向短波移动的现象称为紫移。共轭π键红移、紫移二实验原理电子激发的所需要的光能基本上只与发生激发的两个

5、分子轨道的性质有关系。所以，某些官能团，例如C=O双键，在不同的分子中几乎总是吸收同一波长的光，也就是说，在紫外-可见光谱中的同一位置出峰，通常将这样的孤立官能团称为发色团。常见的发色团如C=O，N=N，NO2等，有些发色团吸收的光在远紫外区，例如C=C，C≡C，Cl，OH等。发色团(Chromophore)二实验原理有些官能团，当它们被引入某化合物中的共轭体系时，它们可以使原体系的π电子吸收带向长波方向移动，并使吸收程度增加，这种官能团叫助色团，例如Cl，OH，NH2等。助色团(Auxochrome)二实验原理A——为吸光度;I0——波长为λ的入射光的强度;I——波长为λ的透射光的强度；

6、ελ——是物质对波长为λ的光的摩尔吸光系数；C——浓度；b——表示光程(光通过的距离)；朗伯-比耳定律二实验原理1.试剂:丙酮，蒸馏水。2.仪器介绍：CARY100系列紫外可见光谱仪：美国瓦里安公司生产，双光束、Czerny-Turner（双）单色器，所有光学元件均采用石英涂层，光学系统严格密封，保护光学元件的同时降低仪器杂散光。波长范围：190～900nm；带宽：0.2～4nm可调；光度范围：3.7Abs。氘灯产生紫外光，钨灯产生可见光。容量瓶，移液管，比色皿等。三、试剂及仪器介绍四、基本操作及实验重要步骤1.配制标准溶液系列取丙酮5ml稀释到50ml,母液,再配制一系列标准溶液和未知

7、样品。（从母液中取2ml，3ml,4ml，5ml，6ml稀释到50ml）(0.04mol/L,0.06mol/L,0.08mol/L,0.10mol/L,0.12mol/L)2.扫描丙酮的最大吸收峰3.分别测标准溶液的吸光度，绘制标准曲线4.测定未知样品的吸光度，计算其浓度比色皿一定要干净，使用完毕，立即用蒸馏水或有机溶液冲洗干净，并用柔软清洁的纱布把水渍擦净，以防表面光洁受损，影响正常使用。供试品溶液的吸收读在0.