2013年一模试题分类 (化学与技术)

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1、25．（2013年西城区一模）（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：①吸收塔中发生反应的化

2、学方程式是_______。②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。△25．（14分，每空2分）（1）①Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O产生有污染的气体②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）4Fe2++4H++O2==4Fe3++2H2O加热、蒸发（2）①4NH3∙H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O②调节氨水的流量26．（20

3、13年西城区一模）（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)∆H>0。若在一定条件密闭容器中加入1molHI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：①该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。（3）电渗析装置如下图所示：①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是

4、_______。②该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。26．（14分，每空2分）（1）SO2+xI2+2H2O==H2SO4+2HIX（2）①1/64增大②及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。电解（3）①在阴极区发生反应：Ix—+（x-1）e—==xI—，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液。②2HIx====（x-1）I2+2HI（4）I225．（2013朝阳区一模）（12分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁。高温焦炭产生CO的反应是

5、：高温C+O2==CO2C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是。（2）下列说法正确的是。a.为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b.足量的空气能提高炼铁反应速率c.与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图如下：①气体A是。②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是。③将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是_____。（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图如下：①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是。②

6、一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因：。25．（12分）（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（2分）（2）ab（1分）（3）①H2（1分）②生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分）③2Cr3++3Ca(OH)2==2Cr(OH)3↓+3Ca2+（2分）（4）①6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）②随着电解进行，溶液中c(H+)逐渐减少，c(OH-)浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（2分）26．（2013年海淀区一模）（12分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤

7、密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：净化气排空水熟化池石灰浆高速旋转雾化器生石灰CaSO4含SO2、O2、N2等的烟气（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8gSO3气体，放出9.83kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充