化学一模试题分类汇编——化学键综合.docx

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1、【化学】化学一模试题分类汇编——化学键综合一、化学键练习题（含详细答案解析）1．．《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：“北京（1）l0Be和9Be___（填序号）。a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.互为同位素（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___。（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。a.比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱b.比较这两种

2、元素的最高正化合价c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种金属的硬度和熔点（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：___。【答案】cd2Al+2H2222--O+2NaOH=2NaAlO+3H↑acS>Cl【解析】【分析】【详解】（1）l0Be和9Be是中子数不同，质子数相同的性质相似，故答案为：cd；Be的两种核素，互为同位素，它

3、们的化学（2）A1(OH)3具有两性，能与NaOH溶液反应，其反应的化学方程为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（3）a.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱，可以比较这两种元素金属性强弱，故a正确；b.金属性为元素是否容易失去电子，而不是失去几个电子，则比较这两种元素的最高正化合价不能比较这两种元素金属性强弱，故b错误；c.判断金属性可以用金属单质与水反应的剧烈程度进行判断，镁条能与热水发生反应，而铝几乎与水不

4、发生反应，则可以比较这两种元素金属性强弱，故c正确；d.硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故d错误；综上所述，故答案为：ac；（4）核外电子排布与Ar相同的阴离子可以为S2-、Cl-，二者电子层数相同，核电荷数小的半径大，则S2->Cl-；氯化钙可用作干燥剂，用电子式表示氯化钙的形成过程为，故答案为：S2->Cl-；。2．（1）双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为__。（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。主要原因是__。（3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元

5、弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。①肼的水溶液显碱性原因是__（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__。【答案】乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能N24223+-H+HO?NHNH+OHN2H6(HSO4)2【解析】【分析】【详解】(1)双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；(2)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；(3)①联氨在水中的电离方程式与氨相似,则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-，则肼的

6、水溶液显碱性。②联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2O?N2H5++OH-，第二步电离方程式为：N2H5++H2O?N2H62++OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。3．完成下列问题：(1)氮和磷氢化物热稳定性的比较：NH3______PH3（填“>或”“<）”。(2)PH和NH与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH与HI反应产物333的推断正确的是_________（填序号）。a．不能与NaOH反应b．含离子键、共价键c．受热可分解(3)已知H2与O2反应放热，断开1molH-H键、1molO=O键、1m

7、olO-H键所需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______。①Q123123123+Q>Q②2Q+Q<4Q③2Q+Q<2Q(4)高铁电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，写出电池的正极反应：__________，负极反应________________。【答案】>bc②FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2【解析】【分析】(1)根据元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定分析；(2)PH3与HI反应产生