上海最好的化学辅导班上海最好的化学秋季辅导班新王牌

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1、1．了解硫元素的单质及其化合物的主要性质及应用。2．了解硫元素的化合物对环境质量的影响。第三讲　硫及其化合物新王牌http://www.xwp.cn/1．SO2的氧化性、酸性、漂白性。2．硫及其化合物的性质、转化及综合推断和实验探究。3．SO2及酸雨对环境的影响与治理。新王牌http://www.xwp.cn/一、硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以和的形式存在。火山喷口硫矿石硫酸盐新王牌http://www.xwp.cn/2．硫的单质(1)物理性质俗名：；色态：黄色或；溶解性：溶于水、溶于酒精、溶于CS2。

2、硫黄淡黄色固体不微易新王牌http://www.xwp.cn/(2)化学性质新王牌http://www.xwp.cn/S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？提示硫是一种弱氧化剂，与变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物。新王牌http://www.xwp.cn/如何洗涤附着在试管内壁上的硫？提示可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。新王牌http://www.xwp.cn/二、硫的氧化物1．SO2的性质(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水新王牌

3、http://www.xwp.cn/(2)化学性质新王牌http://www.xwp.cn/2．三氧化硫(1)SO3与水的反应：，反应放出大量的热。(2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。①SO3与氧化钙的反应：。②SO3与Ca(OH)2的反应：。SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O新王牌http://www.xwp.cn/3．酸雨及其防治(1)形成酸雨的物质为、。(2)大气中SO2主要来自等燃料的燃烧，的冶炼、工业排放的废气。(3)酸雨的防治措施：对燃烧产生的物质加以控制，改变结构

4、，开发和利用能源。氮的氧化物硫的氧化物煤、石油含硫矿石硫酸酸性能源清洁新王牌http://www.xwp.cn/有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？提示加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液。将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性会消失，因为两者发生反应生成了H2SO4和HCl。新王牌http://www.xwp.cn/三、硫酸及硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质挥发性：；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出；浓H2SO4稀释的方法是。难挥发大量的热将

5、浓H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不断搅拌新王牌http://www.xwp.cn/2.硫酸的化学性质(1)稀H2SO4具有酸的通性。(2)浓H2SO4的特性①吸水性(常用作干燥剂)a．可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。b．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如等。NH3H2S、HI新王牌http://www.xwp.cn/2∶1新王牌http://www.xwp.cn/③强氧化性a．与金属的反应浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为。b．与非金属的反

6、应加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O新王牌http://www.xwp.cn/有无白色新王牌http://www.xwp.cn/新王牌http://www.xwp.cn/一个归纳常见漂白性物质归纳(1)活性炭：因能吸附有色物质而漂白，物理变化。(2)Na2O2、HClO、O3等因具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质而漂白，具有不可逆性。(3)SO2因与部分有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性。它具有“选择性”、“暂时性”的特点。“选择

7、性”指只能使部分物质褪色，如SO2不能使指示剂褪色，“暂时性”指生成不稳定的化合物，在外界条件改变时能恢复。新王牌http://www.xwp.cn/两个规律1．不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。新王牌http://www.xwp.cn/2．相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：新王牌http://www.xwp.cn/六种方法鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法方法一　取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。方