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《选修4第1-2节基础练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、选修4《第1、2节基础练习》1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )。A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2.下列各组物质中,都是强电解质的是( )。A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)23.在醋酸溶液中,CH3COO
2、H的电离达到平衡的标志是( )。A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存4.下列电离方程式正确的是( )。A.NaHSO4Na++HSO42-B.NaHCO3Na++H++CO32-C.Ca(OH)2Ca2++2OH-D.HFH++F-5.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )。A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol·L-1的甲酸恰好与10mL1mol·L-1的
3、NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色6.在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )。A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动6C.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动7.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(
4、)。8.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是 没有自由移动的电子 。 (2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为ABC。 (3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:① ;② ;③ 。 (4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。 9.下列说法正确的是( )。
5、A.水的电离方程式:H2OH++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+D.在HCl溶液中没有OH-10．室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-18mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )。A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)211．能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )。A.向水中投入一小块金属钠6B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体12．水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为KW=1.0×
6、10-14,在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )。A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时c(H+)>c(OH-)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程13.下列叙述正确的是( )。A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14mol2·L-2B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c
7、(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱14.常温下,在0.01mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )。A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-115.(1)在由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )。A.K+、Fe2+、S、MnO4-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-C.Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.Na+、Al3+、Br-、Cl-(2)关于
8、pH的测定下列说法正确的是( )。A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器16．水的电离平衡曲线如图所示:6若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的
