理综化学部分（第11周）2016

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1、理综化学部分（第11周）试题部分：7.下列有关说法，正确的是A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同8.为提纯下列物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤9．如图是周期表短周期的一部分，A、B、C三种

2、元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是A．A、B、C原子半径大小：A＞C＞BACBB．C元素单质是氧化性最强的非金属单质C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：A＜CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B10.下列说法正确的是A．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物B．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液D．分子所有碳原子一定不能共平面11.下列实验不能达到预期目的的是

3、序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液C往稀硫酸中加入少量硫酸铜加快锌与稀硫酸反应的反应速率D检验乙酸溶液中是否混有乙醇取样液于试管，加一绿豆颗粒大的钠粒12.常温时，下列各组离子能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、SO42－C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2

4、+、Na+、Cl－、NO3－D．能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－13.25℃时，下列叙述正确的是A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

5、26．（14分）用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO的流程为：已知：①Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。②下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L﹣1）．Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.8沉淀完全的pH3.08.88.9（1）往滤液A中加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。（2）调节pH=3～4的试剂X可以用：A．

6、ZnOB．NaOHC．Zn（OH)2D．ZnSO4调节pH=3～4的目的是。（3）往滤液A中加的Y试剂可以是：A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为。（5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是、抽滤、晾干。（6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I﹣反应的杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色

7、）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①胆矾晶体的纯度为。②若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。27.（15分）控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO的能量变化图。已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝179.5kJ·mol—1②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝-112.3kJ·mol—1NO与CO反应生成无污染气体的热

8、化学方程式为_____________________。（2）工业上利用CO2生产甲醇燃料，反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol—1将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所