2016太原市一模理综化学部分

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1、一模化学部分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56Cu647.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molL_,AlCl3溶液中含有的Al”数目一定小于0.1N、B.常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的T数目为0.1必C.28g聚乙烯中含有的碳原子数目为2必D.1molCHj中含有的电子数冃为11Na8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向FeCh溶液中滴加HI溶液：Fe3++2r=Fe2++I2B.向AICI3溶液中加入过量氨水：A13++4N

2、H3H2O=A1O2+4NH；+2H2OC.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性：戌+0茁=出0D.用冷的NaOH溶液吸收氯气：Cb+2OH~=C1O"+CF+H2O9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列YZMW说法不正确的是•A.热稳定性：XM>X2ZB.原子半径：W>Y>Z>M>XC.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.ZM?、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满

3、足8电子结构选项甲乙丙TAn2nh3NONCS**BNaNa2ONaOHNa2（）2CSiO2SiF4H2SQ3Na2SiO3DAlAlChA120jNaAlO210.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是11.常温下，将0」mol-L-'的醋酸溶液加水稀释至原來体积的10倍，下列有关叙述正确的是A.CHsCOOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B.CHsCOO'与CH3COOH的浓度Z比增大为原来的10倍C.CH3COO'与才的浓度之积减小为原来的1/10D.CHjCOOH与CHsCOO-

4、的浓度之和减小为原來的1/1012.CPAE是蜂胶的主要活性成分，对由咖啡酸合成：CH=CHCOOHOH+h2o下列说法不止确的是■A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇A.lmol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2D.苯乙醇和乙醇不是同系物13.煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)=CH4(g)。在7L的容器中投入amol碳(足量)，同吋通入lamolH2,控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力

5、及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是上述正反应为放热反应在4MPa、1200K时，图中X点讥比)正>畑)逆A.B.C・在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为厶CTD.K,26.(1)工业上维持6MPa.1000K而不采用10MPa、主要是因为前者碳的转化率高(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS?)为原料制取硫酸，锻烧硫铁矿时发生反应：FeS2+O2^Fe2O5+SO2(未配平)。当产生4.48L(标准状况)SO?1000其烧渣可用来炼铁。时，转移电子的物质的量为O(2)陀03用co还原焙烧的过程屮，反应

6、物、生成物和温度Z间的关系如下图所示:D03cBII113Fepr^CO^F•——6040802040020€50057<)6007Fe3O4>FeO、Fe稳定存在的区域)已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)、H=akJmoP1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H2=

7、bkJmol-1FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H、=ckJ-moF1①用CO还原Fc2O3生成Fc的反应的热化学方程式为②800°C时，混合气体中CO?体积分数为40%时，FsO3用CO还原焙烧反应的化学方程式为o③据图分析，下列说法正确的是(填字母)。a.温度低于570°C时，FezOs还原焙烧的产物中不含FcOb.温度越高，FezCh还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高a.FsO3还原焙烧过程中及时除去CO?有利于提高Fe的产率⑶FeS2是Li/FeS2电池(示意图如右图)

8、的正极活性物质。①FeSO4>Na2S2O3sS及出0在200°C时以等物质的量连续反应24h后得到FcS2。写出该反应的离子方程式：②Li/FeS2电池的电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2+4Li=Fe+4Li++2S2"o该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2+2Li=2Li++FeSr，则第2步正极的电极反应式为,该电池的电解液使用有机溶剂而不用水作