2.3 制取氧气

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1、第二单元我们周围的空气课题3制取氧气第一课时2.分解过氧化氢溶液1.加热高锰酸钾3.加热氯酸钾一、氧气的实验室制法方法“固体受热”型装置“固液常温”型装置二、制气体可供选择的发生装置三、制气体可供选择的收集装置一、排水法二、排空气法（二）向下排空气法（一）向上排空气法排水法收集装置一、适用范围不易或难溶解于水的气体且不与水发生反应二、优点1、易于收集到较纯净的气体2、便于观察气体是否已经收集满三、缺点1、收集的气体较潮湿2、收集不如排空气法方便排水法向上排空气法收集装置一、适用范围密度比空气大的气体二、优点1、收集的气体较干燥2、操作较为方便三、缺点1、较难判断气体是否已经收集满2、收集

2、到的气体可能不纯净向上排空气法向下排空气法收集装置一、适用范围密度比空气小的气体二、优点1、收集的气体较干燥2、操作较为方便三、缺点1、较难判断气体是否已经收集满2、收集到的气体可能不纯净向下排空气法反应物状态气体的性质制取气体反应装置收集装置依据反应条件依据（暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）KMnO4K2MnO4MnO2O2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热四、用高锰酸钾制氧气实验2--5固体受热型制气装置填好37页表格（1）装置：（2）收集氧气的方法：（3）氧气的检验：（4）氧气的验满：（5）操作步骤：固体受热型排水法或向上排空气法将带火星的木条放在集气瓶口将带火星的木条伸入集气

3、瓶a、连接仪器，检查气密性b、加药品，塞棉花c、加热，制气体d、收集气体、检验和验满e、拆卸：先从水中移出导气管，再熄灭酒精灯（1）为什么要在试管口放一团棉花？答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。棉花（2）试管口为什么要略向下倾斜？用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。实验注意事项（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时

4、，开始收集氧气。（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。O2O21.指出下图“用高锰酸钾制氧气”中存在的错误。（1）试管口不应向上倾斜。（2）伸入试管中的导气管过长。（3）没在试管口塞一小团棉花。（4）没有用外焰加热。（5）没有集中在药品处加热。随堂练习2.判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。试管口要略向下倾斜导管只需突出胶塞少许铁夹应夹在试管中上部应对准药品加热导管口只能插在集气瓶口附近应加酒精3.实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯;③检查

5、装置的气密性;④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上;⑤用排水法收集氧气;⑥将导管从水面下取出。正确的操作顺序是（）A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②B第二单元我们周围的空气课题3制备氧气第二课时探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃，结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少。五、用过氧化氢制氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：常温下

6、二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。不断加入过氧化氢溶液……实验重复多次，好像二氧化锰永远也用不完。如果在试验前后用精密的天平称量，它的质量没有发生变化。再把它加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解……催化剂（或触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂的特点

7、：一变：化学反应的速率改变了两不变：化学性质与质量不变催化剂催化剂一般具有以下一些特点：1．一般认为催化剂能够改变化学反应速率，这里的改变，指的是加快或减慢。2．催化剂虽能改变化学反应速率，但不能改变反应物的产率。3．催化剂可以根据需要而选择，不同的反应，催化剂可能不同。文字表达式过氧化氢(无、液)(黑、固)水+氧气二氧化锰H2O2H2OO2+MnO2化学式表示双氧水制取氧气装置图双氧水二氧化锰（1）装置：（2）收集氧气的方法：（3