湖南省师大附中2018_2019学年高二化学上学期期中试题理

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1、湖南师大附中2018－2019学年度高二第一学期期中考试化学(理科)时量：90分钟满分：150分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Ag～108第Ⅰ卷基础部分(共100分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列溶液导电能力最强的是A．1L0.1mol/L的醋酸溶液B．1L0.1mol/L的亚硫酸溶液C．1L0.1mol/L的硫酸溶液D．1L0.1mol/L的盐酸溶液2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是＋－A．c(H)·c

2、(OH)不变B．pH增大了C．水的电离程度增大了＋D．水电离出的c(H)增加了－1－＋3．已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H，要使溶液＋中c(H)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是A．通入少量HCl气体B．升高温度C．加少量醋酸钠晶体D．加水4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ－1－7－6－2电离常数K/(mol·L)9×109×101×10A.相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变－－B．反应HZ＋Y===HY＋Z能发生C．HZ

3、属于强酸，HX和HY属于弱酸D．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ5．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．稀释导致B酸的电离程度减小6．25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝10的氢氧化钾溶液按照体积比为1∶9混合，混合溶液的pH为A．5B．6C．7D．87．准确移取20.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol

4、/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠溶液进行滴定B．随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大C．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定D．滴定达到终点时，发现滴定管的尖嘴部分有悬滴，测定结果偏小－－48．常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH)＝10mol/L，则该溶液中的溶质可能是A．Al2(SO4)3B．KHSO4C．NaOHD．CH3COONa－19．下列关于0.10mol·LNaHCO3溶液的说法正确的是＋＋2－A．溶质的电离方程式

5、为NaHCO3===Na＋H＋CO3＋－B．25℃时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大＋＋－－2－C．离子浓度关系：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO3)－D．25～45℃小范围内温度升高，c(HCO3)增大10．向10mLNaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系A．AgCl＞AgI＞Ag2SB．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl

6、D．无法判断11．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A．对该反应体系加热B．加入硝酸铜固体C．改用粗锌D．不用锌片，改用锌粉12．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高D

7、．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高13．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C．图3中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率增大D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀14．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是－－A．阳极的电极反应式为2Cl

8、－2e===Cl2↑－2－B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e===Ti＋2O2－－C．通电后，O、Cl均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化答题卡题号12345678答案题号91011121314得分答案二、综合填空题(共58分)15．(8分)－1(1)取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L