必修二总预习案

《必修二总预习案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、忻州一中高一化学预习案(必修2)2010.7§1.1.1元素周期表编写人席汾竹一．教学目标1．知识与技能初步掌握周期表的结构，熟记族与族的编排顺序。2．过程与方法引导学生自主学习认识周期表的结构。3.情感态度与价值观使学生树立“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点。二．预习任务1．阅读P4-P5内容，掌握原子序数、周期、族等概念。2．在任意原子中，原子序数===。例如氧元素的原子，原子序数=8，核电荷数、质子数和核外电子数都是。3．精读图1-2，试归纳元素周期表的结构周期（个横行，个周期）称周期第1周期（共种元素）

2、称周期第7周期，（目前发现种元素，又称不完全周期第2周期（共种元素）第3周期（共种元素）第4周期（共种元素）第5周期（共种元素）第6周期（共种元素）①族（个纵行，___个族）副族（个；分别用表示）族（个，第列）列）族（个，第列）主族（个；分别用表示）②三．自主检测1.完成课本11页第2、7、10小题。2.已知某主族元素X、Y的原子结构示意图如右，判断其位于第几周期，第几族？3.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是（）第15页共64页忻州一中高一化学预习案(必修2)2010.74.根据下列

3、关系，分别指出B元素与A元素的原子序数差。①A、B同主族，分别在第三和第四周期，原子序数差为；②A、B同周期，分别在ⅡA和IIIA族，原子序数差为；③A、B均在第五周期，分别为IIIB和ⅡB，原子序数差为；5.推算原子序数为9、17、33、64的元素在周期表中的位置。四．问题反馈第15页共64页忻州一中高一化学预习案(必修2)2010.7§1.1.2元素周期表编写人席汾竹一．教学目标1．知识与技能掌握元素性质与原子结构的关系。2．过程与方法自主探究ⅠA族元素原子结构与性质的关系；归纳、比较法总结卤族元素性质；自主探究

4、卤族元素性质递变规律。3．情感态度与价值观培养理论联系实际的能力。二．预习任务1．精读P5，填写有关表格。2．碱金属元素碱金属元素（第族元素，H除外）原子的最外层都有个电子，它们的化学性质，都能与等发生化学反应。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力。所以，碱金属按的顺序，金属性逐渐。碱金属元素在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。除铯外（略带金属光泽），其余的都呈，它们都比较，有延展性。密度都，熔点都，导热性和导电性都。3．卤族元素卤族元素（第族元素）原子的最外层都有个

5、电子，它们的化学性质，都能与反应生成氢的卤化物。卤素单质之间能发生置换反应，例如：Cl2+==2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KI+==2KBr+I2随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力。所以，卤族元素按的顺序，非金属性逐渐。4．会写所有碱金属元素的元素符号；会写卤族元素的元素符号并记住卤素单质的颜色与状态。三．自主检测1.完成课本11页第1、3、9小题。2.下列描述中,错误的是()A．得电子能力:F>Cl>Br>IB．单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2C．稳定性

6、:HF

7、2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（）DA．9B．18C．27D．196.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ－(X－为Cl－,Br－或I－)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）(已知碘单质遇淀粉变蓝)A．Br－,Cl－,I－B．Br－,I－,Cl－C．I－,Br－,Cl－D．Cl－,I－,Br－四．问题反馈第15页共64页忻州一中高一化学预习案(必修2)2010.7§1.1.3元素周期表编写人席汾竹一．教学目标1．知识与技能了解质

8、量数的概念，熟记质量数与质子数、中子数间的关系；辨析元素、核素、同位素的概念；掌握X的涵义；了解元素的相对原子质量的计算方法。2．过程与方法归纳、比较法。3．情感态度与价值观通过探究、分析，培养学生创新思维能力。二．预习任务1．阅读P9内容和下表质量/kg相对质量电性和电量/C质子1．673×10-271．007+1.602×10-19中子1．