精校word版---太原五中第二学期阶段性检测高二化学（理）

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1、太原五中2017-2018学年度第二学期阶段性检测高二化学（理）可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Mg24K39Cu64一、单项选择题（本题有20小题，每题2分，共40分。请将每小题的正确答案涂在答题卡的相应位置）1、基态Al原子核外电子的运动状态有（）A．2种B．3种C．5种D．13种2、下列说法不正确的是（）A．ns能级上单个电子的能量不一定高于(n－1)p能级上单个电子的能量B．基态C原子的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d24s1违反了能量最低原理D．基态Ti原子的电子排布式1s22s22p

2、63s23p10违反了泡利原理3、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（）A．电负性：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3->D->B+>A2+D．元素的第一电离能：A>B>D>C4、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（）A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键长：W-H键W-H键D．键能：X-H键

3、构呈“V”形（如右图所示），下列有关该离子的说法中正确的是（）A．1个N5+中含有25个质子和24个电子B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1C．1个N5+中含有2个π键D．N5+与PO43-互为等电子体6、已知N-N、N=N、N≡N键能之比为1:2.17:4.9，而C-C、C=C、C≡C键能之比为1:1.77:2.34，下列有关叙述不正确的是（）A．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B．乙炔分子中的π键电子云的重叠程度比σ键的小，易发生加成反应C．氮气分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应D．氮气和乙炔都易在空气中燃烧7、下列说法正确的是（）A．最外层电子排布式为n

4、s2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族B．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定位于ⅠA族C．d区元素的基态原子一定都有d轨道电子D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素8、下列说法不正确的是（）A．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低B．H2O的熔沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键C．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点高低只与范德华力大小有关9、下列有机物命名正确的是（）A．  1，3，4-三甲苯B．    3，3，4-三甲基己烷 C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔10、在一

5、定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13-25-476下列说法不正确的是（）A．该反应不属于取代反应B．甲苯的沸点介于80℃~138℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来11、下列描述中正确的是（）A．ClO3—的空间构型为平面三角形B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形12、胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2

6、O)4]SO4•H2O，其结构示意图如图，下列说法正确的是（）A．在上述物质的溶液中滴加BaCl2溶液无现象B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的结晶水在同一温度下失去13、通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征。下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+互为等电子体，键角均为60°B．H3O+和PCl3互为等电子体，均为三角锥形结构C．NO3-和CO32-互为等电子体，均为平面三角形结构D．CO32-和SiO32-互为等电子体，中心原子杂化方式均为sp2杂化14、金属键是指金

7、属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。金属键越强，其金属的硬度越大，熔点越高。且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是（）A．镁的硬度大于钾B．镁的熔、沸点高于钙C．镁的硬度大于铝D．钙的熔、沸点高于钾15、根据右图判断，下列有关说法不正确的是（）A．此种最密堆积为面心立方最密堆积B．金属Cu采用此种最密堆积方式C．该种堆积方式可用符号“ABCABC···”表示D．金属Mg属于此种最密堆积方式16、下列各组物质各自形