初中化学生活中常见的盐ppt(1)

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1、名称俗称主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料1、盐是指含有____离子和____离子的化合物2.食盐的主要成分是____,若误服工业用盐如________(化学式______)就会中毒3.碳酸钠的化学式________俗称是___________。碳酸氢钠的化学式是________俗称是_______金属酸根NaCl亚硝酸钠NaNO2Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打写化学式4、生理盐水的

2、溶质是_____氯化钠我会做课堂练习：现有①碳酸钠，②碳酸钙、③碳酸氢钠、④氯化钠、⑤盐酸，请用序号完成（1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_____（2）发酵粉的主要成分之一是_____（3）日常生活中重要的调味品是_____（4）天安门前华表的主要成份是_____（5）广泛用于制造玻璃的原材料是_____①②③④⑤请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?实验现象实验分析(用化学方程式表示)碳酸钠与稀盐酸碳酸氢钠与稀盐酸氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液分组探究实验11-1、11-2，完成后请填好表格有气体产生，生成的气体能使澄清

3、石灰水变浑浊有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH4.CO32-、HCO3-的检验CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石

4、灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?拓展探究一实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。现象分析溶液变浑浊Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH由纯碱制烧碱纯碱烧碱大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？拓展探究二(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

5、+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3复分解反应两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3AB+CD→AD+CB

6、特点：双交换、价不变【学法指导】不看表格如何判断酸碱盐的溶解性（a）酸碱盐的溶解性口诀表常见的酸全可溶，碱类只溶钾钠钡钙铵钾钠铵盐硝酸盐，遇水都能溶解完盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只溶钾钠镁铵【课堂练习】【练习1】判断下列物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓【练习2】判断下列反应是否能发生，并说明理由1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO4

7、4.FeCl3+Ba(OH)25.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2×√√√×√练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(4)NaCl+KNO3×写出下列反应的化学方程式（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液（2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡

8、和稀硝酸上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离