速率与平衡---高考化学精品讲解

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1、历年高考选择题分类汇编（14）速率与平衡1．(88全国)在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)－Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大氢气浓度2．(88全国)在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A.4molA＋2molBB.2molA＋1molB＋3molC＋1molDC.3molC＋1molD＋1molBD.3

2、molC＋1molD3．(88全国)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B24．（89全国）右图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响L(s)＋G(g)2R(g)－Q在图中，Y轴是指A.平衡混合气中R的百分含量B.平衡混合气中G的百分含量C.G的转化率D.L的转化率5．（90全国）下列说法正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B.使用催

3、化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态6．（90全国）在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行至2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，如果压缩容器体

4、积，则可提高N2O4的转化率7．（90全国）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)2HI(g)H2(g)＋I2(g)11当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则NH3的浓度为A.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L8．（91三南）某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应式(Z用X、Y表示)是A.X2＋2Y2＝

5、2XY2B.2X2＋Y2＝2X2YC.3X2＋Y2＝2X3YD.X2＋3Y2＝2XY39．（92全国）某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)＋268kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，ClF3产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2转化率降低10．（92全国）合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用、、(mol/L)表示，则正确的关系式是A.＝＝B.＝C.＝D.＝311．（92三南）某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)－热，

6、在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深12．（93全国）已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、[(mol/(L·min)]表示，则正确的关系是A.＝B.＝C.＝D.＝13．（93全国）在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原

7、来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是A.3B.4C.5D.614．（93上海）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7－8％得过氧化氢溶液，再浓缩成30％得溶液时，可采用适宜的方法是A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏15．（93上海）乙酸蒸气能形成二聚分子∶2CH3COOH(g)＝(CH3COOH)2(g)＋Q。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为A.高温低压B.低温高压C.低温低压D.高温高压1116．（93上海）右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4