高中常用的几种计算方法 2015

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1、高中化学常用的几种计算方法2015.8.8一、关系式法（1）根据化学反应建立关系式1、等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比（）A、1:4B、3:4C、2:3D、4:3（2）根据等量或比例关系建立关系式2、同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若两容器的容积之比为3:2，则O2和O3的物质的量之比为，质量之比为，密度之比为（3）根据元素守恒法建立关系式3、某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl－，则MCl2摩尔质量为，金属M的相对原子质量为二、差量法（1）质量差量法:4、现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使

2、碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A、3.38gB、4.58gC、4.16gD、4.41g（2）体积差量法:5、相同条件下，100mLN2和H2的混合气体在催化剂的作用下反应一段时间，测得气体的体积减少了20mL，则生成的NH3的体积为mL三、过量判断法6、甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol/L的盐酸和100mL4.0mol/LNaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为（）A、1:1B、2:3C、3:2D、3：1四、守恒法（1）元素守恒法7、将9.58gNa2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物

3、溶入水配成100mL溶液，测得c(Na＋)=1mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（）A、5.30gB、7.78gC、6.72gD、6g（2）得失电子守恒法8、还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对分子质量为（）A、24B、40C、56D、64(3)电荷守恒法9、某溶液中存在五种离子：NO、、Fe3＋、H＋和R离子，其物质的量之比为2:3:1:3:1，则R可能为（　　）A、Fe2+B、Mg2+C、Cl－D、Ba2+五、十字交叉法10、由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中12C和14C的

4、原子个数比为（）A、1:1B、1:2C、2:3D、3:1【巩固练习】1．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤2．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中，正确的是(　　)①它们所含的分子数目之比为1：1　②它们所含的氧原子数目之比为2：3　③它们所含的原子数目之比为15：16　④它们所含的硫原子数目之比为5：4　⑤它们所含的电子数目之比为1：1A．

5、①和④　　　B．②和③C．③④⑤D．①②③④⑤3．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）A．3∶7      B．3∶4     C．4∶7    D．1∶24．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1　　B．1∶2C．1∶7　D．7∶15．由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合

6、气体中CO2和N2的体积比为（）A．7∶11B．11∶7C．1∶3D．3∶16.将一块铁片放入500ml1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（）。A．0.9mol/LB.0.85mol/LC.0.8mol/LD.0.75mol/L7.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，则硝酸被还原的产物为（）A.NOB.NC.NOD.NO28．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无

7、颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．4mol·L—1B．3mol·L—1C．2mol·L—1D．1mol·L—19、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol-L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）A．若金属有剩余，在溶液中再滴