2005-2006学年度潮阳一中高一级第三学段考试化学《必修2》试题

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1、2005-2006学年度潮阳一中高一级第三学段考试化学试题原子量：H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24S-32Ba-137Fe-56Cu-64Cl-35.5说明：将第I卷答案填在答题卡上。第I卷（共48分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然

2、气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤3．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与水蒸气的反应D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应5.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2O C

3、O2C.CaCl2 NaOHH2OD.NH3H2OCO26．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子7．下列叙述不正确的是A.化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B.化学反应的可逆性是绝对的，不可逆性是相对的C.原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因D.核素就是同位素8．下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃

4、料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适量空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④二、选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意。）9.已知X+、Y2+、Z-、W2-6四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-10、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH

5、溶液反应D.它受热时，可能会分解产生有色气体11.某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中R质量分数为27.27%。对此元素的叙述不正确的是A.该元素为碳B.该元素的气态氢化物含H25%C.1molRO2中含有2mol非极性键D.RO2与水反应能生成酸12．某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是正极负极电解质溶液A．CZnCuSO4B．ZnCuCuSO4C．CuZnCuCl2D．CuZnZnCl213.现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把

6、C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为A.C>D>A>BB.C>D>B>AC.D>C>A>BD.D>C>B>A14.温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A、（O2）=0.01mol/（L•s）B、（NO）=0.08mol/（L•s）C、（H2O）=0.003mol/（L•s）D、（NH3）=0.002mol/（L•s）第II卷（共52分）三、填空题（共36分）15.（14分）下表是元素周期表的一部分：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVII

7、A1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_______________（填强或弱）。（2）某元素的原子结构示意图为：，该位于周期表周期族；元素名称为，其气态氢化物的结构式为。（3）⑤与⑧可形成A3B2构型的离子化合物，用电子式表示其形成过程：。（4）写出⑦与⑨、⑦与、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：6⑦与⑨：、⑦与：、⑨与。16.（8分）