酸碱和离子平衡答案

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1、第三章酸、碱和离子平衡1）下列各种物质，哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？并写出它们的共轭碱或共轭2−-+−2－酸。CO3；NH3；HAc；HS；H2CO3；NH4；H2O；H2PO4；S+－−解：酸：HAc；H2CO3；NH4；共轭碱:Ac；HCO3；NH3−32−2－−－碱:CO3；S；共轭酸:HCO3；HS−3-−两性：HS；H2O；H2PO4；NH3++共轭酸：H2S；H3O；H3PO4；NH42－-2−−共轭碱：S；OH；HPO4；NH22−4−12)在某温度下0.5mol⋅L蚁酸(HCOOH)溶液的解离度为2%，试求该温度时蚁酸的解离常数。oKo22

2、-4解：∵α≈，∴K=cα=(2%)×0.50=2.00×10c3)计算0.050mol⋅L−1+次氯酸(HClO)溶液中H3O的浓度和次氯酸的解离度。θ-8解：查表得：K(HClO)=2.8810×aθ−86∵cK/=×0.052.8810=1.7410×>500aθθ−85−∴ccKHO+/=⋅ac=2.8810×⋅=×0.053.79103c=×3.7910−5mol⋅L−1∴HO+3−53.7910×−2α==×ccHO+HClO100%=7.5810%×30.05−14）已知氨水溶液的浓度为0.20mol⋅L。-①求该溶液中的OH的浓度及pH值。-②在上述

3、100mL溶液中加入1.07gNH4Cl晶体(忽略体积变化)，求所得溶液的OH的浓度及pH值。比较①、②计算结果，说明了什么？θ-5解:①查表得：Kb3(NH)=1.7410×θ-5∵cK/=×0.201.7410>500bcc/θΟ-5−3−1∴OH−=cKb=××=0.201.7410=1.87×10mol⋅LpH＝14-pOH＝14-(-lgc−)＝11.27OH-−1②设加入NH4Cl晶体后，溶液中OH的浓度为xmol⋅L：+−1/0.1L=0.2mol⋅L−1溶液中NH4的浓度为1.07g/53.5g⋅mol+-NH3+H2ONH4+OH−1初始浓度/mo

4、l⋅L0.200.2−1平衡浓度/mol⋅L0.20-x0.20+xxθθ()cccc+−•()xx(0+.20)θNH4OH-5K(NH)===1.7410×b3θcc0.20−xNH3−1解得：x=-51.7410×mol⋅LpH＝14-pOH＝14-(-lgc−)＝9.24OH比较①、②计算结果，说明由于同离子效应，使NH3的解离度下降。−1+5）试计算25℃时0.10mol⋅LH2CO3溶液中H3O浓度和pH值。θ−7θ−11解：查得H2CO3的两步解离常数分别为：Ka1=×4.3610，Ka2=×4.6810θθ+由于Kaa>>K，所以溶液中H3O主要来自

5、于一级解离。12θ−7又∵cKHCO/a=×0.14.3610>500231θθ−74−−1∴ccKcHo+/=⋅a=ו=×4.36100.102.0910mol⋅L31pH＝-lgc+＝3.68Ho36）计算下列各种溶液的pH值:−1−1−1−1①0.20mol⋅LNH3；②0.10mol⋅LNaAc；③0.10mol⋅LHAc；④0.10mol⋅LNH4Clθ-5解：①查表得：K(NH)=1.7410×b3θ-5∵cK/=×0.201.7410>500bcc/θΟ-5−3−1∴OH−=cKb=××=0.201.7410=1.87×10mol⋅LpH＝14-pO

6、H＝14-(-lgc−)＝11.27OHθ-5②查表得：K(HAc)=1.7510×aθ−14θKW1.0010×−10K−===×5.7210Acθ−5K1.7510×HAcθ−10∵cK/=×0.105.7210>500bcc/θcKΟ−=××=0.105.7210107.56×10−6∴OH−=b−6−1c−=7.56×10mol⋅LOHpH＝14-pOH＝14-(-lgc−)＝8.88OHθ-5③查表得：K(HAc)=1.7510×aθ−53∵cK/=×0.101.7510=5.7110×>500aθθ−53−∴ccKHo+/=⋅ac=1.7510×⋅=×0

7、.101.32103c=×1.3210−3mol⋅L−1∴HO+3pH＝-lgc+＝2.88HO3θ-5④查表得：K(NH)=1.7410×b3θ−14θKW1.0010×−10K===×5.7510NHCl4θ−5K1.7410×NH3θ−10∵cK/=×0.105.7510>500aθθ−10−6∴ccKHO+/=⋅ac=5.7510×⋅=×0.107.58103c=×7.5810−6mol⋅L−1∴HO+3pH＝-lgc+＝5.12HO3−1−17）取50mL0.10mol⋅L某一元弱酸溶液，与20mL0.10mol⋅LKOH溶液相混合，将混合液稀释至10