无机实验习题

《无机实验习题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、常见阳离子的分离与鉴定（二）1．每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同，例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液（2mol/L）,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液（饱和），洗涤HgS用蒸馏水，为什么？答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的。沉淀必须在所选洗涤剂中难溶，而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉，且不能带来新的杂质离子。所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂。一种钴（Ⅲ）配合物的制备1．要使本实验制备的产品的产率高，你认为哪些步骤是比较关键的？为什么？答：①控制好量的关系，这样才能使反应进行充分；②加入

2、2.0g氯化钴粉末时要分数次加入，边加边摇动，这样使CoCl2反应完全，不至于有剩余；①   当固体完全溶解，溶液中停止起泡时再加入浓盐酸，这是反应进行完全的标志；②   加热时温度不能超过85℃，因为温度直接影响配合物的稳定性。2．试总结制备Co(Ⅲ)配合物的化学原理及制备的几个步骤。答：原理：由Co(Ⅱ)和配体进行快速反应首先生成Co(Ⅱ)的配合物，然后用氧化剂将Co(Ⅱ)配合物氧化成相应的Co(Ⅲ)配合物。制备步骤：①   称量药品，使药品的量有利于反应的充分进行，配制溶液；②   向溶液中加入Co(Ⅱ),使

3、Co(Ⅱ)充分溶解；③   向混合液中加入氧化剂，边加边摇动，使反应充分进行；④   加入其它有利于反应进行的试剂或进行有利配合物形成的操作（如加热、调PH等）。第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）1．制取Co(OH)3、Ni(OH)3时，为什么要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)为原料在碱性溶液中进行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制取？答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的，会生成其它氧化态，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不纯净，存在其它氧化态。2．今有一瓶含

4、有Fe3+、Cr3+和Ni2+离子的混合液，如何将它们分离出来，请设计分离示意图。3.有一浅绿色晶体A，可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol/LNaOH溶液，有白色沉淀C和气体D生成。C在空气中渐渐变成棕色，气体D使红色石蕊试纸变蓝。若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E，则得到浅黄色溶液F，于F中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀G。若溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于强酸，问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质，写出分子式和有关的反应式。解：根据题意，A为(NH4)2F

5、e(SO4)2·6H2OB为(NH4)2Fe(SO4)2C为Fe(OH)2D为NH3E为KMnO4F为Fe2(SO4)2G为Fe4[Fe(CN)6]3H为BaSO4化学反应方程式：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2Na2SO4＋4H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)310FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O4Fe3+＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓(深蓝色)Ba2+＋SO42

6、-＝BaSO4↓第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）1．在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在？答：在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4＋3H2O＝H2TiO3↓＋4HCl。而Ti2+则是非常不稳定的离子。2．根据实验结果，总结钒的化合物的性质。答：①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色，微溶于水，是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中

7、时，钒（Ⅴ）被还原为钒（Ⅳ）。②   在钒酸盐的酸性溶液中，加入还原剂（如锌粉），可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色，最后成紫色，这些颜色各相应于钒（Ⅳ）、钒（Ⅲ）和钒（Ⅱ）的化合物，向钒酸盐溶液中加酸，随PH渐渐下降，生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢，若溶液呈弱碱性，中性或弱酸性时，得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时，得到红棕色的过氧钒阳离子。3.根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。答：4.在碱性介质中，氧能把锰（Ⅱ）氧化为锰（Ⅵ），在酸性介质中，锰（Ⅵ）又可将碘化

8、钾氧化为碘。写出有关反应式，并解释以上现象，硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量，试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。答：反应式：O2＋Mn2+＋4OH-＝MnO42-＋2H2OMnO42-＋4I-＋8H+＝2I2＋Mn2+＋4H2O2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由2I2—MnO42