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1、学案设计第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第2课时 硫酸学习目标1.复习了解稀硫酸的性质。2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。(学习重点)3.掌握硫酸根离子的检验方法。学习过程一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性质在水溶液中的电离方程式: 。 1.遇指示剂(石蕊溶液和酚酞溶液)变色: 。 2.与碱反应生成 和 ,写出与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: 。 3.与活泼金属反应生成 和 ,写出与Zn反应的化学方程式: 。 4.与碱性氧化物作
2、用生成 和 ,写出与CuO反应的化学方程式: 。 5.与盐反应生成 和 ,写出与BaCl2溶液、Na2SO3溶液反应的化学方程式: 。 二、硫酸的物理性质H2SO4的物理性质:纯H2SO4是一种 色、黏稠、 状的液体, 挥发, 溶于水,以任意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出 。常用浓硫酸为98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO3溶在硫酸中)。 稀释浓硫酸的操作: 。 三、浓硫酸的特性1.吸水性:作干燥剂,不能用浓硫酸来干燥的气体有: 。 2.脱水性:浓硫酸能把
3、 中的 元素按 脱出来,使这些有机物发生化学变化生成 。 脱水性实验课本P101图431,观察发生的现象: 。 3.强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫),本身被还原为低价硫的化合物或单质。(1)实验49强氧化性实验:见课本P101。浓硫酸与铜反应的化学方程式 。 ①现象: 。 ②上述方程式体现浓硫酸的 性和 性。 ③如何检验反应产物?先后顺序怎样?学案设计④思考:如何观察产物CuSO4的颜色?该如何操作?⑤思考:这个反应可写离子方程式吗?2mol浓硫酸
4、跟足量金属铜反应能生成1molSO2吗?(2)钝化。常温下浓硫酸与 、 等接触时,能够使 。所以冷的浓硫酸可以用 的容器贮存。 注意,在加热条件下浓硫酸可以与Al、Fe剧烈反应。(3)与非金属单质(C、S)的反应。与C反应的化学方程式: 。 ①现象: 。 ②上述方程式体现浓硫酸的 性。 ③如何检验生成的各种产物?④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式: 。 (4)与还原剂的反应。可氧化H2S、HI、HBr、亚铁盐等具有还原性的物质(写出下列化学方程式)。H2S+H2SO4(浓)——HI+H2SO4(浓)——四、
5、硫酸的用途1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐。2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸作干燥剂。3.利用浓硫酸的脱水性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等。五、硫酸根离子的检验取少量待测液于试管中,先加 酸化,无明显现象,再加入少量 溶液,如有 生成,则说明原溶液中有SO42-存在。发生反应的离子方程式为 。 随堂检测1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是( )A.分别加入铁片B.分别加
6、入烧碱C.分别加入蔗糖D.分别加入硫酸铜晶体2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( )A.CO2B.N2C.SO2D.NH33.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是( )A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中,合理的是( )学案设计A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液5.下列
7、叙述或操作正确的是( )A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用稀NaHCO3溶液冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性6.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7.下列溶液长时间露置于空气中,溶质及其质量无变化,而溶液的浓度变小的是(
8、 )A.浓盐酸B.氢硫酸C.浓硫酸D.NaOH溶液8.将蔗糖用少量水湿润后,一边搅拌一边加入
