化学计量在试验中的应用17806

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1、第二节化学计量在试验中的应用学习目标一、理解物质的量的单位—摩尔二、了解“阿伏伽德罗常数”三、掌握物质的量与微粒个数的关系四、掌握摩尔质量的意义五、掌握质量与摩尔质量之间的关系一、物质的量的单位—摩尔思考与交流1.有一根10000毫米的细绳，请你测定。请回答它的长度？物理量：长度单位：米2.有一袋小米，大约500000毫克，请你称量。请回答它的质量？物理量：质量单位：克对应的物理量对应的物理量一、物质的量的单位—摩尔思考与交流1.有一瓶水，经测定大约含有30×6.02×1023个水分子。如要你回答水分子的量，这个数据是不是不易记忆？不易使用？2.有一瓶铁

2、粉，经测定大约含有26×6.02×1023个电子。如要你回答电子的量，这个数据是不是也不易记忆？不易使用？◆如果我们规定，6.02×1023个微粒为一个集体，那么水分子有多少个这样的集体？铁的电子有多少个这样的集体？30个26个一、物质的量的单位—摩尔思考与交流1.有一瓶水，经测定大约含有30×6.02×1023个水分子。如要你回答水分子的量，这个数据是不是不易记忆？不易使用？2.有一瓶铁粉，经测定大约含有26×6.02×1023个电子。如要你回答电子的量，这个数据是不是也不易记忆？不易使用？◆如果我们规定，6.02×1023个微粒为一个集体，每一个这样的集体称

3、为一摩尔，那么水分子是几摩尔？铁的电子为几摩尔？30摩尔26摩尔一、物质的量的单位—摩尔摩尔是一个单位对应的物理量物质的量米长度克质量物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体。单位：摩尔符号：mol规定：0.012kg12C中所含的碳原子数叫“阿伏加德罗常数”。符号：NA规定：“阿伏加德罗常数”个微粒构成的集体叫做1摩尔。用6.02×1023mol-1表示。约6.02×1023个微粒填空（1）1mol碳原子含有个碳原子6.02×1023（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子0.3×6.02×1023（3）10mol钠离子含有个钠离子10×6.0

4、2×1023（4）6mol电子含有个电子6×6.02×1023（5）0.5mol中子含有个中子0.5×6.02×1023（6）1molNa2SO4含有molNa+2molSO42－1个氧原子4×6.02×1023思考物质的量、阿伏加德罗常数与微粒个数（N）之间的关系30×6.02×1023个水分子的物质的量是多少摩？注意事项：(1)”物质的量”是一个整体。(2)只适用于微观的粒子。(3)使用时应指明粒子的种类(指分子、原子、离子、电子等结构微粒,以及某些微粒的特定组合,如OH-、SO42-等)。（4）阿伏加德罗常数的单位是：mol-1通常用6.02×1023mo

5、l-1表示◆100粒黄豆与100粒绿豆的个数相同，你猜想它们的质量相同吗？思考与交流◆1mol不同物质中所含的粒子个数相同，你猜想它们的质量相同吗？为什么？例如：1molH2O分子和1molH2SO4分子实验测定：1molH2O的质量是18g1molAl的质量是27g1molFe的质量是56g1molSO2的质量是64g1molCO32-的质量是60g观察你有没有发现这些数据有什么规律？1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。2、摩尔质量单位物质的量的物质（即1mol物质）所具有的质量叫做摩尔质量。数值等于该物

6、质的相对原子质量或相对分子质量。单位为g/mol或g·mol-1符号：M观察H2O的摩尔质量是：Al的摩尔质量是：Fe的摩尔质量是：SO2的摩尔质量是：CO32-的摩尔质量是：KCl的摩尔质量是：H2SO4的摩尔质量是：Na+的摩尔质量是：18g/mol27g/mol56g/mol64g/mol60g/mol74.5g/mol98g/mol23g/mol思考物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量（M）之间的关系24.5gH2SO4的物质的量是多少摩？1.5molNa2CO3的质量是多少克？1molH2O的质量为18g/mol1mol任何物质的质量都等于该物质

7、的相对分子质量OH-的摩尔质量为17g/mol氧气的摩尔质量为32g下列叙述正确的是()C小结物质的量是“桥”物质的量（n）微粒的个数（N）物质的质量（m）×NA×M÷NA÷M第二节化学计量在试验中的应用学习目标（2）一、理解物质的量浓度的意义，了解物质的量浓度与质量分数的区别。二、掌握物质的量浓度的简单计算三、掌握一定物质的量浓度溶液配制的方法三、物质的量在化学实验中的应用回顾计算1.已知氢氧化钠溶液的质量分数为20%，现有200g氢氧化钠溶液，请计算溶质的物质的量？2.已知某盐酸中含有5mol的HCl分子，现用上述氢氧化钠溶液中和，请计算需要氢氧化钠

8、溶液的质量？你认为，对于