化学计量在试验中的应用复习

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1、第一讲物质的量一、物质的量、阿伏加德罗、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：，单位为：（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为mol-12.摩尔质量（M）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是。3.关系式：n＝；n＝【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol

2、氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024个电子【例2】（2010福建卷）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18中含有个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为二、气体摩尔体积1.定义：的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号：3.单位：4.标准状况下，气体摩尔体积约为5.数学表达式：【例3】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA2.在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原

3、子数目为NA3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA6．标准状况下，11.2LSO3中含1.5NA个氧原子三、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：三同定一同。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2　　n1=n22.阿伏加德罗定律的推论（PV=nRT）：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2同温同压下，气

4、体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2（相对密度）(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2例4两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.电子总数D.质量例5同温同压下，1

5、6.5g气体X所占体积与12gO2的体积相同，则X的相对分子质量是A.22B.28C.44D.88四、混合气体的平均摩尔质量1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)＝2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混)例6（山东泰安）已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的倍。A.26.3B.13.2C.1

6、9.8D.无法计算例7已知在标准状况时，N2和O2组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度？五、物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为：mol﹒L-12.表达式：cB=(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)3.难点提示：（1）求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为

7、NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（2）.熟悉表示溶液组成的其他物理量。物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1。例8（2010四川理综卷，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.B.C.D.C=1000Vρ/(17V+22400)例9．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质

8、的量浓度是A．B．C．D．4.物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）步