化学必修一原子结构模型的演变

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1、第三单元人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变什么是原子？回顾原子是化学变化中的最小粒子。是化学元素最小组成单元，是组成分子和物质的基本单元，具有该元素的化学性质。扫描隧道显微镜阅读教材后，同桌间交流与讨论，并完成下列问题：1、原子结构模型演变历史过程是怎样的？2、科学家们是通过怎样的实验得到各自的原子结构模型？3、结合以上材料，我们能得到哪些启迪？阅读教材，完成下列问题：1、原子结构模型演变历史（1）公元前5世纪，古希腊哲学家提出物质是由原子构成的。（2）19世纪初，英国科学家__________提出原子学说，认为__________________________

2、______________——————————————————（3）19世纪末,科学家_______发现原子中存在电子，并于1904年提出了___________的原子结构模型。（4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出______的原子结构模型。（5）1913年，丹麦物理学家_______提出了原子轨道模型。（6）1926年，科学家又提出了原子结构的_________模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是分层排布的。道尔顿物质由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割汤姆生葡萄干面包式带核玻尔量子力学一、原子结构模型的演变从原子结构模

3、型的演变过程，给我们那些启示：1、科学家探索原子结构经历了艰难的过程2、实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起着极其重要的作用。4、科学是没有国界的，对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶。5、……3、人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程原子原子核核外电子二、核外电子排布对于多电子原子,核外电子是分层排布，这跟空间和轨道有关。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1、电子按能量高低在核外分层排布。①电子先排能量最低的电子层,排满后再排能量较高的电子层。（原因：能量越低越稳定。各层能量K

4、点？②第1层（K层）最多容纳电子数2个，第二层最多容纳电子数8个。（原因：各个电子层都有一定的轨道和空间，离核越近，可容纳的电子越少。）③最外层最多电子数不超过8个，K层为最外层时最多为2个（原因：跟能量有关，最外层8个电子时整个能量稳。）2、核外电子排布的一般规律：K层为最外层时，最多容纳电子数------------。③最外层最多容纳电子数------------。④次外层最多容纳电子数-------------------。倒数第三层最多容纳电子数----------------。②第n层最多容纳电子数-------------------------。2个8个18

5、个32个2n2个注意：多条规律必须同时兼顾。①电子先排能量最低的电子层,排满后再排能量较高的电子层核电荷数=核内质子数=核外电子数=元素的原子序数原子序数是一个原子核内质子的数量。MLNKC碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be铍4Li锂3He氦2H氢1各电子层的电子数元素符号元素名称核电荷数核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布122122222222345678MLNKS硫16Cl氯17Ar氩18K钾19Ca钙20P磷15Si硅14Al铝13Mg镁12Na钠11各电子层的电子数元素符号元素名称核电荷数核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布222222222

6、28888888888888765432121二、核外电子排布对于多电子原子,核外电子是分层排布的原子结构示意图He、Ne、Ar为稀有气体，常以单质存在，表现出化学性质很不活泼，很难与其它元素化合。+22+1028+18288我们来看看核外电子排布对其元素性质有什么影响原子结构示意图HeNeAr1.稳定结构：最外层为8电子的结构(K层为最外层时为2电子)特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子。能量稳定其它原子都有使自己趋向稳定结构的性质+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-原子结构示意图离子结构示意图失一个电子钠原子钠离子Na—eN

7、a+NaNa+钠离子的形成氯离子的形成得一个电子Ｃｌ＋eＣｌ－氯原子氯离子－—+NaCleNa+Cl-不稳定稳定2.不稳定结构：如：F、O、Cl最外层电子数﹤4时，容易失去电子多为金属最外层电子数﹥4时，容易得到电子多为非金属三、原子结构与元素性质的关系如：Na、Mg、Al小结:元素的化学性质由原子的最外层电子数决定练一练写出S2-,K+,N3-,Al3+的离子结构示意图思考：核外电子数和化合价的关系试一试写出氯化铝和氮化镁的化学式原子的最外层电子数与化合价的关系1.金属元素易失电子，显正价，其化合价等于最外层电子数。2.非金