高一化学原子结构模型的演变

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1、专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识进入学点一学点二观察教材图1-24，体验构成铜、氯化钠、水的微粒，进而说明构成物质的基本微粒。一、构成物质的基本微粒——、、。1.由原子直接构成的物质①—Na、Mg、Al等；②—He、Ne、Ar等；③（如金刚石、石墨、晶体硅等）；④（如二氧化硅—SiO2）2.由分子构成的物质①（如H2、O2、Cl2、N2、O3、稀有气体等）；②大部分非金属元素之间形成的化合物（如、、等）。非金属氢化物原子分子离子所有金属单质稀有气体部分非金属单质有些化合物非金属单质气体非金属氧化物酸二、近代原子结构模型的演变模型年

2、代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子α粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学玻尔量子力学道尔顿汤姆生卢瑟福三、金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系。阳离子中：核电荷数==+,阴离子中：核电荷数==-.所带负电荷数质子数核外电子数所带正电荷数质子数核外电子数学点一原子结构模型的演变及核外电子排布阅读课本，完成下列填空：1.原子结构模型的演变（1）英国科学家最早提出了近代原子学说，他认为原子在化学变化中不可分

3、割。道尔顿（2）英国科学家发现原子中存在电子，使人们对原子的认识进入到新的阶段：原子是由构成的。（3）英国科学家发现了原子核，提出原子是由和构成的，带正电，带负电等观点。（4）丹麦科学家玻尔在研究氢原子光谱后，引入了观点，提出了新的原子结构模型。2.核外电子的分层排布电子在核外是分层排布的，从内到外分别叫做第层，也分别叫做层。Ｋ、Ｌ、Ｍ、Ｎ……汤姆生更小微粒卢瑟福原子核核外电子质子电子量子论1，2，3，4……3.原子结构示意图钠、镁、氧、氯的原子结构示意图分别为什么？【例1】Ａ－、Ｂ、Ｃ＋三种粒子的核外电子排布都是2电子微粒，请据此回答下列问题：（1）

4、分别写出Ａ－、Ｂ、Ｃ＋三种粒子的结构示意图。【答案】Ｈ－：He:Lｉ+：（2）化合物ＣＡ跟水反应放出氢气，试写出该反应的化学方程式。ＬｉＨ＋Ｈ２Ｏ===ＬｉＯＨ＋Ｈ２↑【解析】B原子为氦原子，其原子结构示意图为；由题意Ａ－、Ｃ＋的离子结构示意图分别为：Ａ－、Ｃ＋。由于Ａ－内电子数比核电荷数多１，所以ｘ＝１，Ａ－为Ｈ－；由于Ｃ＋内电子数比核电荷数少１，所以ｙ＝３，Ｃ＋为Ｌｉ＋。＊对应训练＊1.与氖原子核外电子数相同的双原子分子是；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是；NH3HFH

5、2OCH4学点二化合价与结构的关系1.化合物的生成通常情况下，稀有气体由于核外电子排布达到结构，与其他物质发生反应。其他核外电子排布未达到稳定结构的原子，都有通过化学反应达到结构的倾向。反应时，核外电子数少的原子通常电子形成稳定结构，核外电子数多的原子通常电子形成稳定结构。镁跟氧气反应时，镁原子最外层的２个电子生成镁离子，达到结构；氧原子２个电子生成氧离子，也达到结构；镁离子和氧离子相互作用生成。ＭｇＯ稳定很难稳定失去得到失去８电子得到８电子ＭｇＣｌ２元素主要化合价原子最外层电子数失去电子数目得到电子数目Ｎａ+ＭｇＯＣｌ2.12+1+2-1,-2622

6、-1,+1,+77114Ｎａ＋Ｏ２===2Ｎａ＋Ｃｌ２===2Ｍｇ＋Ｏ２===Ｍｇ＋Ｃｌ２===点燃点燃点燃2Na2O2ＮａＣｌ2ＭｇＯ【例2】判定下列（1）~（3）化合物中金属元素的化合价，并写出其最外层电子数，判断下列（4）~（6）化合物中非金属元素的化合价，并写出其最外层电子数。＋22＋11＋33－17－26－11【解析】根据化合物中正负化合价的代数和为0，及金属无负价，由所熟悉的元素的化合价可计算出不熟悉元素的化合价，再由元素化合价跟原子最外层电子数的关系，可判定出原子的最外层电子数。（1）ＢａＣｌ２中Ｃｌ元素－1价，则Ｂａ元素＋2价，Ｂａ原子

7、最外层上有2个电子。（2）ＣｓＣｌ中Ｃｌ元素－１价，则Ｃｓ元素＋１价，Ｃｓ原子最外层上有１个电子。（3）Gａ２Ｏ３中Ｏ元素－2价，则Ｇａ元素＋3价，Gａ原子最外层上有3个电子。（4）ＭgＢｒ２中Ｍg元素＋2价，则Ｂｒ元素－1价，Ｂｒ原子最外层上电子数为8－1＝7。（5）Ｎａ２Ｓｅ中Ｎａ元素＋１价，则Ｓｅ元素－2价，Ｓｅ原子最外层上电子数为8－2＝6。（6）由于金属无负价，所以ＮａＨ中Ｎａ元素＋1价，Ｈ元素－1价，Ｈ原子最外层上电子数为2－1＝1。＊对应训练＊2.载人飞船在两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力。请画出硅原子结构示意图：。科学家在合成超

8、导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6，它由种元素组成，其中Si呈