2016高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练：8-1弱电解质的电离平衡

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1、专题八溶液中的离子反应基础课时1　弱电解质的电离平衡(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列有关电解质的说法正确的是(　　)。A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质解析　溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关，与溶质是强电解质还是弱电解质无直接关系，A错；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C错；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是

2、强电解质，D错。答案　B2．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是(　　)。A．SO、HCOB．HSO、COC．SO、COD．HSO、HCO解析　因K′1>K′2，故酸性HSO>HCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。答案　B3．下列物质的电离方程式不正确的是(　　)。A．NaHCO3===Na＋＋H

3、＋＋COB．H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋COC．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO解析　A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。答案　A4．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)。A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.解析　HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡正向移动，虽然n(H＋)增大，但溶液体积的增大倍数比n(H＋)

4、增大倍数大，故c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。答案　D5．下列关于0.4mol·L－1氨水的叙述正确的是(　　)。A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2

5、O电离解析　A选项错误，加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进NH3·H2O电离；B选项错误，氢氧化钠抑制一水合氨的电离；C选项正确，氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH－反应，促进一水合氨的电离平衡正向移动；D选项错误，镁离子结合OH－，促进一水合氨的电离。答案　C6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是　　)。①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

6、⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部解析　①中证明NO能水解，则HNO2为弱酸。②中未指明溶液浓度，也没有参照物，不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都不与NaCl反应。④中说明c(H＋)

7、NO2为弱电解质。答案　C二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)7．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(　　)。A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m

8、大于盐酸。由于pH相同，即c(H＋)相同，在与锌粒反应时，开始的反应速率应该相同，A项错；等体积的两种酸分别与足量锌反应，醋酸生成的氢气体积大于盐酸，C项正确；等体积的两种酸分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量是醋酸大于盐酸，D项正确。由于醋酸在稀释时会继续电离，稀释相同的倍数pH增大的程度小于盐酸，若稀释后pH仍相同，则醋酸的体积要大于盐酸，B项错误。答案　AB8．室温下向10mLpH＝3的醋