高一化学自然界中的元素

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1、1.（2009·全国卷Ⅱ）下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出【解析】选D。本题考查碳酸盐与碳酸氢盐之间的转化问题。在含有碳酸钙沉淀的溶液中通入二氧化碳至恰好生成碳酸氢钙，其与碳酸氢钠混合不发生反应，不会生

2、成碳酸钙沉淀，A项错误；碳酸钠与盐酸的反应分步进行，等物质的量的盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，即Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3，B项错误；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O，产生的二氧化碳在同条件下体积比为84∶106=42∶53，C项错误；向碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，且溶剂减少、生成溶质质量增多，故析出碳酸氢钠晶体（Na2CO3+CO2+H2O====2N

3、aHCO3↓），D项正确。2.（2008·海南高考）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol【解析】选D。1mol锌在反应时失去2mole-，而1molHNO3转化为NH4+时得到8mole-，故被还原的硝酸是0.25mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸的区别。故正确答案为D。3.（2009·福建高考）能实现下列物质间直接转化的元素是（）A.硅B.硫C.铜D.铁【解析】选B。本题考查常见金属与非金属单质及其化合物的性质，意在考查考生对

4、氧化物性质的比较。SO2可以溶于水得到H2SO3，而SiO2、CuO、Fe3O4等不能溶于水，故选项B正确。4.（2009·天津高考）下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba（NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液【解析】选B。本题意在考查考生的基本实验能力。乙醇和碘水互溶，不能用乙醇

5、萃取碘水中的碘；C项溶液中如果含有SO32-，也可以出现相同的现象，因为在Ba（NO3)2溶液中加入盐酸后等于有了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-；加热FeCl3溶液时，Fe3+会部分水解生成Fe（OH)3,得不到纯净的FeCl3溶液。5.（2010·北京高考）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是＿

6、＿＿。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是＿＿＿＿。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）过程Ⅲ实验的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下＿＿＿＿＿＿，得电子能力逐渐减弱。【解析】（1）A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl2，其电子式为（2）圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2+2I-====2Cl-+I2，实验现象是：淀粉KI试纸变蓝。（3）B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br-，离子反应

7、是：Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。（4）球形漏斗C中NaBr溶液被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的KI溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。（5）过程Ⅲ实验的目的是证明过量Cl2能使NaBr溶液变为棕红色。确认C的黄色溶液中无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对实验造成干扰。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因，从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案：（1）（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2+2Br-====2Cl-

8、+Br2（4）打开活塞b，将少量C中溶