人教版化学必修1课件：第3章 第1节 金属的化学性质（2）

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第二课时）银白色金属表面变暗白色固体表面变成溶液白色块状物质O2H2OH2OCO2风化白色粉末NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3•10H2ONa2CO3二.金属与水的反应1.金属钠和水的反应实验5:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中现象及解释浮游熔响红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性物质生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑思考1、金属钠引起火灾时应当怎样灭火？2、金属钠为什么保存在煤油中？总结：钠的物理性质和化学性质物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/c

2、m3),熔点较低(97.87℃)化学性质:化学性质很活泼1.与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2===Na2O2点燃2.与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。思考:1.该反应装置包括哪几部分?水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物的检验(收集)装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1:方案2:方案3:4、实验是否安全3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:2Al+6HCl=2A

3、lCl3+3H2↑离子方程式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

4、↑以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2离子方程式为:2Al+6H+==2Al3++3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物