九年级上册化学第十单元复习提纲

《九年级上册化学第十单元复习提纲》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。+-紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H的溶液）变红，遇碱溶液（含OH的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s二、干燥剂1.使用干燥

2、剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：交换成分，价态不变。反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。置换反应和复分解反应没有先后顺序，

3、可同时发生。第二节酸一、酸的定义和分类+酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）„„酸无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）„„特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发+-+2-酸的电离：HCl=H+Cl，H2SO4=2H+SO4二、常见的酸盐酸（氢氯

4、酸）硫酸化学式HClH2SO4SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4形成H2+Cl2HCl（酸雨形成的原理）（浓硫酸）无色粘稠的油状液体状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（稀硫酸）无色液体①浓硫酸具有吸水性（物理性质）特点浓盐酸具有强挥发性②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热重要化工原料，用于生产化肥、农药、火重要化工产品，用于金属表面除锈、药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属用途制药除锈等人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放质量

5、减小，溶质质量分数减小（挥发置的变质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）性）化①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快3+Fe，可用蒸馏法提纯。溶解、散热）。注意事②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密项现，是因为：挥发的氯化氢气体极易度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四气形成了盐酸的小液滴。周飞溅，导致危险。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧

6、元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质+酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2+【现象】铁表

7、面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe的盐溶液呈浅绿色）。3.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3+【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe的盐溶液呈黄色）。c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2+【现象】

8、黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）d)硝酸银能与盐酸反应：A