水的净化和水的组成

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1、水的净化一、纯水和天然水1.纯水是、清澈透明的液体。2.天然水有等，使其浑浊，使其有色素和异味。二、阅读课本74-75页，回答后面问题：（一）、自来水厂净化水过程：【讨论】1.加絮凝剂的目的是形成胶状物，吸附。2.活性炭的主要作用是：。3.上述过程属于化学变化的是：。4.过滤池的作用是：。5.自来水厂净水过程取水→→沉淀→→→。6.自来水厂杀菌消毒用二氧化氯(ClO2),其中氯元素的化合价是。(二)、实验室净水步骤：1.沉淀→→→蒸馏，其中净水效果最好。2.沉淀包含和。3.过滤：过滤是一种分离和的方法，利用它可

2、将不溶于水的固体杂质与水分离开来。4．过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡。加快过滤速度二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘。b．漏斗内液面低于滤纸边缘。防止。三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触。防止。b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触。防止。c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触。防止。5．通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：(1)；(2)；(3)仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。三、硬水和软水1.硬水是：含有的水。2.软水是：可用性钙、镁化合物的

3、水。3.区别硬水和软水的方法是：（泡沫多是，是硬水）4.硬水给生活和生产带来的危害：(1)用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。(2)烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。5.生活中将硬水变成软水的方法：；实验室软化水的方法是。（四）蒸馏蒸馏是根据液态混合物中各成分的不同进行物质分离的一种方法，发生的是变化。水的组成一、氢气1、氢气的物理性质①；②；③。点燃2、氢气的化学性质⑴可燃性：H2+O2—→H2O。燃烧时产生火焰3、点燃氢气之前必须验纯的方法：用一只小试

4、管将氢气收集满，并用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，①发出尖锐的爆鸣声表明氢气。②发出的声音很小“噗噗”表明氢气。二、水的组成【探究】电解水试验实验原理：1、水在通电情况下会发生水解，电解负极产物为，正极产物为，其体积比为，以此可以确定水是由组成。2、纯水导电能力不强，电解速度慢，因此为改善这个问题，加快电解速度，可加入适量稀硫酸等电解质来。【现象】①；②。【验证气体】：用燃着的木条检验氧气，若则证明为氧气；用检验氢气，看到火焰，并有产生，则证明为氢气。电解水的文字表达式：；符号表达式：。氢气

5、是由组成，氧气是有组成，由于化学反应前后类不变，所以，水是由组成的。三、混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物1、按所含物质种类多少可分：和。2.纯净物中，由一种元素(同种元素)组成的物质是：，(以下写化学式)举例：①金属②非金属固体③稀有气体。3.纯净物中，由不同种元素(两种和两种以上的元素)组成的物质是，(以下写化学式)举例：①含有两种元素的物质是②含有三种元素的物质。4.在化合物中，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的是，(以下写化学式)举例：①金属氧化物：，②非金属氧化物。注意：1.纯净物根据组成可分为

6、单质和化合物。2.由同种元素组成的物质不一定是，如氧气(O２)和臭氧(O３)3.由不同元素组成的物质也不一定是，如：CO和CO２【知识回顾】1.物质是由组成；过氧化氢是由组成；高锰酸钾是由组成。2.物质是由、或构成。二氧化碳是由构成；乙醇(C2H5OH)是由构成；一个乙醇分子是由构成。3.稀有气体可做，因为它们在通电条件下发出不同颜色的光。稀有气体是由构成，氩气是由构成。4.MgCl2名称：，是由构成。没镁原子的核外电子数是。5.请画出以下微粒的结构示意图：O、Al、Al3+、Ne、S、S2-、F、Cl.(依次

7、画出来)①②③④⑤⑥⑦⑧(1)属于同种元素的是(写出编号就好)，决定元素的种类。(2)氧元素和铝元素组成物质化学式是：。ClO2名称是：。(3)以上微粒只有两个电子层的是(写出微粒符号).6.空气中体积分数最大的是；体积分数21%的是；稀有气体是(“混合物”或“纯净物”)。(写化学符号，下同)7.元素之最，地壳中含量最多的金属元素是：，地壳中含量最多的非金属元素是；氧元素和硅元素组成二氧化硅，化学式是.