化学高一下必修二第一章章末综合检测

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1、一、选择题1．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是(　　)【识记】A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个2．下表符号中“2”的含义正确的一组是(　　)【识记】H2HeCl2Ca2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数3.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中，正确的是(　

2、　)【理解】A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂4．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)【运用】A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R元素只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．1molRO参与该反应转移5mol电子5．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③

3、利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是(　　)【理解】A．①②③④B．②③④C．③④D．②③6．下列各项中表达正确的是(　　)【掌握】A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)【运用】A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2)D．三氟化硼(BF3)8．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是(　　)【理解】A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaClD．N

4、aCl和HCl9．下列说法正确的是(　　)【理解】A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼10．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是(　　)【识记】A．a＝b－1B．a＝b－11C．b＝a＋25D．b＝a＋3011．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)【理解】A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加

5、而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同12．下列结论正确的是(　　)【运用】①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥13．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性

6、强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)【运用】A．ZXYWB．WXYZC．XYZWD．ZYXW14．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是(　　)【运用】元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪原子半径(10－10m)－0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0＋1＋5＋4＋3＋7＋5＋1＋2＋1－2－3－4－1－3A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中

7、最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：15．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(　　)【运用】A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价16．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子