元素周期律第二课时

《元素周期律第二课时》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、元素周期律第二课时华容县怀乡中学高一化学备课组丁亚民1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的原子半径、主要化合价、原子核外电子层排布随原子序数的递增而呈现出怎样的变化？请同学们回忆我们上节课所学的内容：周期性变化。go我们知道，元素的化学性质是由原子结构决定的。那么，元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？知识回忆：金属性和非金属性的强弱的判断依据？⑴最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性强弱⑵单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度⑴最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱⑵单质与氢气反应,生成气态氢化物的难易

2、程度；⑶氢化物稳定性。强易强1、元素金属性：2、元素非金属性：强易越稳定强以第三周期元素为研究对象，如何通过实验来比较元素(钠、镁、铝)的金属性强弱呢？（提示：从金属性强弱的判断依据入手来设计实验。NaMgAlSiPSCl实验方案讨论钠、镁、铝分别与水和稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度；从最高价氧化物对应水化物的碱性角度设计：在反应后的溶液中分别滴1~2滴酚酞，观察溶液的颜色。方案1：方案2：3、同周期元素金属性和非金属性的递变元素名称（符号）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水反应与酸反应对应碱的碱性元素的金属性比较冷水，剧烈热水，不剧烈不反应较剧烈

3、不剧烈剧烈>Na>Mg>Al(逐渐减弱)12NaOHMg(OH)2Al(OH)3中强碱强碱两性氢氧化物>实验一两滴酚酞2ml水镁条两滴酚酞2ml水铝条注意有无气泡及溶液的颜色F实验二各滴一滴管盐酸镁片、铝片镁与盐酸铝与盐酸比较硅酸（H2SiO3）、磷酸（H3PO4）、硫酸（H2SO4）、高氯酸（HClO4）的酸性强弱四种单质Si、P、S、Cl2分别与氢气反应难易四种氢化物SiH4、PH3、H2S、HCl稳定性比较讨论:利用非金属性的判断依据如何比较Si、P、S、Cl非金属性强弱?元素名称（符号）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）最高价氧化物对应水

4、化物（酸性）与H2反应难易非金属性比较SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3高温H3PO4H2SO4HClO4<<<磷蒸气加热光照或点燃发生爆炸Si

5、序数的递增而呈周期性变化5、元素周期律的实质元素原子核外电子层排布周期性变化引起元素性质周期性变化规律的原因是什么？决定了课堂小结二、元素周期律3、同周期元素金属性和非金属性的递变同一周期，从左到右，随核电荷数的增加，元素的金属性减弱，非金属性增强。4、元素周期律的涵义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化5、元素周期律的实质元素原子核外电子排布周期性变化1元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半经逐渐；元素的金属性逐渐。元素的非金属性逐渐。该周期元素中，除稀有气体外，原子半经最大的是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应

6、的水化物呈两性的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。减小减弱增强NaNaOHAl(OH)3HClO4做中学，练中悟c2、下列各元素的性质递变情况错误的是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增加B、P、S、Cl元素最高化合价依次升高C、N、O、F原子半径依次增大D、Na、K、Rb的金属性依次增强做中学，练中悟+5+6+73、能根据元素单质和化合物性质,判断元素非金属性强弱的是（）A、元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B、元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C、元素的单质跟酸反应置换出氢气的难易D、元素的单质跟氢气反应生成氢化物的难易BD

7、做中学，练中悟4.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）A.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B.元素周期律的实质是原子半径呈周期性变化C.元素周期律的实质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D.元素周期律的实质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化A做中学，练中悟5、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（）A、PH3、H2S、HCl、SiH4B、SiH4、PH3、H2S、HClC、SiH4、H2S、HCl、PH3D、SiH4、PH3、HCl、H2SB做中学，练中悟6、下列排列顺序错误的是（）A、原子半径：Na>S>ClB、

8、金属性：K