几种重要金属的化合物教学设计

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1、教学设计（人教版高中化学必修一）第三章金属及其化合物第二节几种重要金属的化合物------铁的重要化合物执教者：褚衍东单位：济宁高新区高级中学邮编：2721036第二节几种重要金属的化合物------铁的重要化合物（教学设计）教学目标：（一）知识和技能1、了解铁的氧化物的性质和应用。2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质。3、掌握Fe2+、Fe3+的检验。（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的

2、能力。（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，感受化学变化的奇妙与和谐，体验科学探究成功的喜悦；发展学习化学的兴趣与热情，培养探究意识和合作精神。教学重点：+2价和+3价铁的化合物的性质，亚铁盐和铁盐的转化教学难点：亚铁盐和铁盐的转化教学方法：探究法与讲授法相结合教学课时：1课时实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：引入新课[展示图片]生活、自然

3、界中含铁元素物质的图片。[讲述]观看图片，感受含铁元素物质种类的丰富、用途之广泛。6铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。[板书]铁的重要化合物[过渡]生活中的含铁元素的物质来自于自然界和实验室，铁的化合物品种众多，分类研究物质的性质更为便利。从生活中的铁及其化合物的重要应用入手，引发学生的学习兴趣。环节2：比较法构建思维导图在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂，请注意观察它们的颜色，并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质，然后把观察和分析的结果填入表中。[板书]一、铁的氧化物观察分析后填表：化学

4、式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态铁的化合价水溶性与酸反应（碱性氧化物）用途利用学生已有的知识和经验，引导学生从物质类别和化合价的角度进行比较学习并引出下一个教学环节。环节3：探究Fe(OH)2与Fe(OH)3的制备[讲解]在提供的药品中，没有铁的氢氧化物，能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？[明确任务]制备Fe(OH)3和Fe(OH)2[演示实验]用胶头滴管取NaOH溶液伸到FeCl2溶液液面下，得到白色的Fe(OH)2沉淀，振荡后一会儿试管壁上的沉淀变成红褐色。[实验]制备Fe(OH)3和Fe(OH)2，并

5、记录实验现象[汇报]向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀通过实验和对实验现象的分析，使学生在认识铁的氢氧化物的制备方法的同时，认识到Fe2+6[提问]实验操作中有什么特殊之处？为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色？[板书]二、Fe(OH)2和Fe(OH)3Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色→灰绿色→红褐色[小结]Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe学生观察实验现象[分析]胶头滴管伸到了液面以下，这样做可以减少溶

6、液与O2的接触。生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成了Fe(OH)3。容易被空气中的氧气氧化成Fe3+环节4：Fe3+离子的检验[提问]那我们能否通过已学的知识检验出溶液中含有铁离子呢？[板书]三、Fe3+的检验1.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐色沉淀请同学们阅读书本61页，并思考还有没有其他方法可以检验铁离子。[板书]2.Fe3＋KSCN溶液变红分别用NaOH溶液和KSCN溶液检验低浓度的FeCl2溶液，向学生说明KSCN溶液检验铁离子更好，更灵敏。[实验]先取少量的FeCl2溶液，然后滴入KSCN溶液，再滴加氯水。[板书

7、]四、Fe3+、Fe2+的转化推测[回答]用氢氧化钠，若产生红褐色沉淀，则证明有三价铁离子看书，思考[回答]用硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明有三价铁离子。观察并解释现象可能是氯水将亚铁离子氧化成铁离子引出Fe3＋的检验方法，激活学生学习化学的好奇心和求知欲。为引出下一教学环节做铺垫。环节5：Fe2+与Fe3+那在什么条件亚铁离子可以转化成铁离子呢？我们一起来设计实验探究一下。讨论，设计实验方案通过对Fe2+和Fe3+相互转化的6相互转化条件的探究首先根据已学知识理论分析，当加入什么试剂时，能使亚铁离子转化成铁离子？[演示实验]在FeCl2

8、溶液中，滴加氯水，然后滴入硫氰化钾溶液。观察实验现象。实验方案的设计，使学生进一步应用氧化还原的原理分析解决问题，培养学生知识迁移和应用的能力。环节6：课堂总结与自主评价帮助学生