初三化学各课题知识要点测试

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1、1、二百多年前，法国化学家得出空气是由和组成的，其中约占空气总体积的1／5的结论。2、空气中氧气含量的测定⑴现象:红磷燃烧，产生大量的；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的。⑵原因：集气瓶中的被消耗了，气压，水流入集气瓶。⑶结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的。⑷实验注意:①，②，③3、空气的成分（按体积分数）:氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，水蒸气和其他气体杂质占。4、混合物:混合物是由物质混合而成，组成混合物的各成分之间发生化学反应，他们各自保持着原有的性质。5、纯净物:纯净物是由物质组成的，

2、具有的组成和性质，可以用专门的表示。6、氧气的用途:和。7、氮气⑴物理性质:色、味的气体，溶于水；化学性质:⑵用途:用作，如填充食品包装；产生低温等。8、稀有气体包括，色味，化学性质:9、空气污染物有:有害气体和，其中有害气体包括、和等。10、防治⑴加强监测；⑵使用能源；⑶积极、种草等。1、氧气是一种色味的气体，密度比空气，溶于水，液态（或固）态氧为色。2、氧气是一种化学性质的气体，能燃烧，具有性；在点燃或高温时能与、、等反应。3、写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式、符号和实验现象⑴木炭:表达式现象①空气中发、氧气中发，

3、②，③⑵硫:表达式现象①空气中发、氧气中发，②，③⑶铁丝:表达式现象①，②，③4、由或的物质生成物质的反应叫化合反应；物质与发生的化学反应叫氧化反应。1、实验室里可用分解，或高锰酸钾的方法制取氧气，文字表达式（及符号）分别是，，。2、高锰酸钾是一种色的体。3、用高锰酸钾制氧气的实验装置所需的仪器4、操作步骤：。5、收集方法:法和法。6、验满方法:。7、检验方法:。8、在化学反应里能其他物质的，而本身的和在反应前后都改变的物质叫催化剂。9、由种物质生成或其它物质的反应叫分解反应。1、物质是由、等微小粒子构成的。2、分子是。3

4、、原子是；原子可以相互结合形成，分子在中可以破裂成为。4、分子的基本性质有:①,②,③,④1、、原子是由居于原子中心带电的和核外带电的构成的。2、在原子中，核电荷数==3、原子核外电子是排布的，离核近的电子能量，离核越远电子的能量4、原子核外电子的排布特点:①核外电子是由向排，先排第层，再排第层…②第一层最多排个，第二层最多排个，③最外层最多排个。5、稀有气体原子最外层电子一般有个（氦为个），达到结构，金属的原子最外层电子一般个，在化学反应中易电子；非金属的原子最外层电子一般个，在化学反应中易电子。6、离子是指带电的（或原

5、子团）。⑴阳离子:带电荷的（或原子团）。⑵阴离子:带电荷的（或原子团）。7、离子符号右上角的数字表示。离子符号前面的数字表示。8、构成物质的粒子有、、。9、以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它叫这种原子的相对原子质量。⑴原子的质量只要集中在上，⑵相对原子质量≈+。1、由碳元素形成的单质有、、等。2、和都具有吸附性。3、物质的用途在很大程度上是由物质的决定的。4、不同的元素可以组成的物质；的元素也可以组成不同的物质。1、稳定性：常温下，碳的化学性质。2、可燃性：当氧气充足时，发生如下反应：；当氧气不充足时，发生下列反

6、应：。碳单质燃烧时能放出大量，所以碳单质可用作。3、还原性：木炭与氧化铜反应（1）实验现象：黑色粉末逐渐变色，生成的气体使澄清石灰水。（2）化学反应方程式：。（3）还原反应：中的被夺去的反应。例如：焦炭能使氧化铁还原为铁，化学方程式为：。1、实验室常用（或）与反应来制取二氧化碳。2、实验室制取二氧化碳的反应原理：。3、实验室制取二氧化碳的装置为：，因为反应物为和，且反应。4、制取二氧化碳的步骤：（1）连接装置并；（2）装药品（先装后装）；（3）收集气体：法。5、实验室收集二氧化碳时应用法，这是因为二氧化碳的密度比空气，且溶

7、于水，还能和水反应。6、可用来证明（检验）收集的气体是二氧化碳。7、验证二氧化碳集满的方法是。8、工业上煅烧石灰石制取二氧化碳化学方程式为：。1、标况下二氧化碳是一种色味的气体，密度比空气，溶于水，二氧化碳的固体叫。2、二氧化碳不能燃烧，一般也不，不供给。3、二氧化碳能与水反应生成，使紫色石蕊变色，将变色的溶液加热后又会变成色。化学方程式分别为，。4、二氧化碳能与炽热的碳反应，用化学方程式表示为。5、二氧化碳的特性是，用化学方程式表示为。6、常用氢氧化钠来吸收（除去）二氧化碳，用化学方程式表示为。7、二氧化碳的用途：、、、

8、。1、CO的物理性质（1）CO是一种色，气味的气体。（2）CO的密度比空气的。（3）CO溶于水。实验室如果制取CO，可用法收集。2、CO的化学性质（1）可燃性：CO燃烧火焰呈色，化学方程式为。（2）还原性：CO与CuO、Fe2O3、Fe3O4反应，其反应方程式为、、。（3）毒性：CO吸进肺里能与血液中的