10.2.1 - 录制用

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1、主讲人：张丽娜第十单元课题二酸和碱的中和反应（1）【学习目标】1、知道酸和碱之间能发生中和反应，并初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应；2、领会中和反应的实质，能写出有关的化学方程式。【自主学习】自学课本60-61页，完成：1、写出几种常见的酸（用化学式表示）：_________、_________、_________。2、写出几种常见的碱（用化学式表示）：_________、_________、_________。3、盐是指_________和__________构成的化合物。举例（用化学式表示）：_____________。4、中和反应：_____

2、___和_______作用生成_______和________的反应。举例（用化学方程式表示）：_______________________________________。HClH2SO4H2CO3NaOHCa(OH)2Mg(OH)2金属离子酸根离子NaCl酸碱盐水NaOH+HCl=NaCl+H2O活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？（一）知识点1：中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：方案三：方案四：稀NaOH溶液

3、（无色）+酚酞溶液+稀盐酸稀盐酸+酚酞溶液+NaOH溶液稀NaOH溶液+石蕊溶液+稀盐酸稀盐酸+石蕊溶液+稀NaOH溶液【合作探究】（1）你设计的方案中哪个方案最好？原因是什么？（2）在最佳方案中加入酚酞溶液的目的是什么？【讨论】方案一较好，因为现象明显，便于观察。目的是：作为指示剂，检验溶液中酸与碱是否发生反应。(3)为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸？而不能直接倒入？(4)写出这个反应的化学方程式防止加入的稀盐酸过量。NaOH+HCl=NaCl+H2O(二)知识点2：中和反应的实质观察氢氧化钠与盐酸反应示意图，思考讨论以下两个问题：（1）反应前，盐酸和氢氧化钠

4、溶液中分别存在哪些微粒？反应后生成物中存在哪些微粒？反应前，盐酸溶液中含有：H+Cl-H2O；氢氧化钠溶液中含有：Na+OH-H2O;反应后，生成物中存在有：Na+Cl-H2O.（2）对比反应前后微粒种类的变化，从微观角度分析，该中和反应的实质是什么？H++OH-=H2O1、下列反应中属于中和反应的是（）ACu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2BNaOH+HCl=NaCl+H2OCNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑B【达标训练】2、向装有含酚酞的NaOH溶液的烧杯中不断滴入稀盐酸。此过程中

5、溶液的颜色变化是（）A由红色变为蓝色B由蓝色变为红色C由红色变为无色D由无色变为红色3、下列各组物质之间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A镁与稀盐酸B烧碱溶液与稀盐酸C氧化铁与稀硫酸D澄清的石灰水中通入二氧化碳CB4、液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题。（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有的物理性质。（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成色，说明氨水显碱性。（3）氨水能与酸发生中和反应，生成和水。极易溶于水红盐【堂清检测】1、下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（）A、Fe2O3B、CaCO3C、N

6、aOH溶液D、Zn2、要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A、大理石和稀盐酸B、石灰水和稀盐酸C、铁锈和稀硫酸D、镁和稀硫酸CB3、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色的变化的顺序是（）A紫色-红色-蓝色B蓝色-紫色-红色C蓝色-红色-紫色D紫色-蓝色-红色B4、观察课本60页图10-14氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论中不正确的是（）A氢氧化钠溶液中含有Na+和OH-B反应前后元素的种类没有变化C此反应属于化合反应D该反应的实质是H+和OH-结合生成H2OC5、用熟石灰中和稀盐

7、酸时，熟石灰与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。当恰好完全反应时，溶液中的溶质：______。【魔术揭秘：】（1）“空”杯内涂的液体可能是______溶液。（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是____________________________________。（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性理由是：_____________________________________________________。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCaCl2NaOHNaOH+HCl=NaCl

8、+H2O不能酚酞溶液在酸性溶液中也为无色，若溶液为酸