《课题1 生活中常见的盐》同步练习5

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1、《课题1生活中常见的盐》同步练习一、选择题1．(2014·四川成都)下列反应不属于复分解反应的是()A．H2＋CuOCu＋H2OB．3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2OC．CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2D．Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH2．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是()A．是否有水生成B．是否有气体生成C．是否有沉淀生成D．金属活动性顺序3．(2015·江苏苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是()A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气

2、C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D．高温煅烧石灰石生成生石灰4．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是()A．AgNO3溶液和NaCl溶液B．Na2CO3溶液和稀H2SO4C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液5．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氯化钠溶液和稀硫酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液6．(2015·四川成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是()向少量NaOH溶

3、液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4②A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应7．(2015·重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()A．KCl、NaNO3B．HCl、NaHCO3C．NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOH8．已知氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难

4、溶于水。下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是()A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Ca(OH)29．下列各组物质在水溶液中能够大量共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是()A．KOH、CuSO4、H2SO4B．BaCl2、KNO3、NaOHC．H2SO4、KCl、FeCl3D．AgNO3、ZnCl2、NaNO310．(2014·江苏南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、B．H＋、Cu2＋、OH－C．K＋、、Cl－D．H＋、、Cl－11．有四种物质的溶液：①Ba

5、(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3。不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是()A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③二、非选择题12．(1)由________种________互相________生成________的反应，这样的反应叫复分解反应。在下列反应中，属于复分解反应类型的有________。A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OD．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2OE．Cu(OH)2＋H2

6、SO4＝CuSO4＋2H2OF．AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3G．H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClH．3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(2)观察复分解反应生成物的特点，发现发生复分解反应的条件是当两种化合物互相交换成分，生成物中有________生成或有________放出或有________生成时，复分解反应才可以发生。试判断下列物质间能否发生复分解反应。若不能，说明理由；若能反应，写出化学方程式。编号物质理由或化学方程式①KNO3溶液与NaOH溶液②Ba(OH)2溶液与硫酸钠

7、溶液③碳酸钡与盐酸④盐酸与硝酸银溶液⑤碳酸钾溶液与氯化钙溶液13．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是________。(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为________。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。A．锌与稀硫酸反应B．天然

8、气燃烧C．石灰石与稀盐酸反应D．过氧化氢分解14．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸________、碱________。(2)写出图中反应②和④的化学方程式：②________；④________。(3)总结化学反应的规律是我们学习化