2019-2020年高二上学期期末考试 化学 含答案

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1、2019-2020年高二上学期期末考试化学含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷1至4页,第II卷5至8页。考试结束后,将答题卡交回。第I卷(选择题共46分)注意事项:1.答第Ⅰ卷前,将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题上。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65Pb207一、选择题(本题包括18小题,1-8题每题2分,9

2、-18题每题3分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)1.据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中负极主要发生的反应是A.2H++2e-=H2↑B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2↑2.关于如图所示的原电池,下列说法错误的是A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e-===H2↑3.下列叙述

3、正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D.△H大于零的反应是放热反应4.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A.在c(H+)=10-10mol/L的溶液中Al3+、NH、Cl-、NOB.pH值为1的溶液Fe2+、Na+、SO42-、NOC.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl-、ClO-D.pH值为13的溶液K+、CO、Na+、[Al(OH)]4-5.下列反应中

4、,属于水解反应且使溶液显酸性的是A.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OB.HCO3—+H2OCO32-+H3O+C.S2-+H2OHS-+OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+6.已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。则物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是A.NaCNB

5、.NaFC.CH3COONaD.NaNO27.在固定体积的容器内进行反应2HI(g)H2(g)+I2(g),达到平衡状态的标志是A.I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率B.容器中各组分的浓度不随时间变化C.容器内气体的压强不再变化D.单位时间内生成nmolH2,同时生成nmolHI8.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,其操作错误的是A.酸式滴定管需用待测盐酸润洗B.碱式滴定管不用标准碱液润洗C.滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D.滴定结束,读数时要平视读数9.已知:2CO(g)+O2

6、(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是A.CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应B.CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应C.右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系D.在相同条件下,2molCO气体与1molO2气体的能量总和大于2molCO2气体的能量10.下列反应中符合右边图象的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g

7、)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>011.利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阴离子向铁电极移动C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中

8、铜离子浓度将减小12.常温条件,下列溶液的有关说法正确的是A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)C.同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=2c(SO42-)D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-)=c(H+)1

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