2019-2020年高二上学期期末考试 化学 含答案

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1、2019-2020年高二上学期期末考试化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65Pb207一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9

2、-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是A．2H++2e-=H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-C．Fe-2e-=Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑2．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑3．下列叙述

3、正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的反应是放热反应4．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中Al3+、NH、Cl－、NOB．pH值为1的溶液Fe2+、Na+、SO42-、NOC．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液K+、CO、Na+、[Al(OH)]4－5．下列反应中

4、，属于水解反应且使溶液显酸性的是A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2OB．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH4++H2ONH3·H2O+H+6．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．NaCNB

5、．NaFC．CH3COONaD．NaNO27．在固定体积的容器内进行反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡状态的标志是A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率B．容器中各组分的浓度不随时间变化C．容器内气体的压强不再变化D．单位时间内生成nmolH2，同时生成nmolHI8．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D．滴定结束，读数时要平视读数9．已知：2CO(g)＋O2

6、(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系D．在相同条件下，2molCO气体与1molO2气体的能量总和大于2molCO2气体的能量10．下列反应中符合右边图象的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g

7、)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞011．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中

8、铜离子浓度将减小12．常温条件,下列溶液的有关说法正确的是A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋)=c(Cl－)C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)=2c(SO42－)D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－)=c(H＋)1