无机化学与分析化学试卷

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1、班级学号姓名密封装订线密封装订线密封装订线课程名称无机化学与分析化学考试时间120分钟题号一二三四(1)四(2)四(3)四(4)四(5)总成绩得分阅卷教师签字一、是非题（正确的用“√”表示，错误的用“ⅹ”表示，每小题1分，共5分）1.一般情况下，不论反应是放热还是吸热，温度升高，反应速率都增大。()2.还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。（）3.基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。()4.s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。()5.依据能级由低到高顺序、遵守Pauli不相容原理

2、排布电子就能写出基态原子的电子组态。()二、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分，共30分)1.正常人血浆中每100mL含(摩尔质量为23g/mol)Na+326mg，(摩尔质量为40g/mol)Ca2+10mg它们的物质的量浓度（mmol/L）为：()A.142mmol/L2.5mmol/LB.142mmol/L27mmol/LC.27mmol/L2.5mmol/LD.2.5mmol/L142mmol/L2.在用0.1002mol·L―1的NaOH溶液滴定25.0

3、0ml某浓度的HAc溶液时，滴定管液面如左图所示，其读数应为下列数据中的（）A.25.6mlB.25.60mlC.26.40mlD.26.4ml3.反应(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在确定条件下进行，当ξ=2.0mol时，消耗掉O2的物质的量是-------------------（　）A.2.0mol    B.0.50mol     C.8.0mol    D.4.0mol4.对于某放热且熵增的反应，下述说法正确的是（）A.高温下能自发B.低温下可能自发C.都不能自发D.都

4、能自发5.某缓冲溶液含有等浓度的B-和HB，已知B-的Kb为1.0×1.0-10，此溶液在25℃时的pH是()A.4.0B.10.0C.2.0D.7.06.下列表述错误的是()A.电负性：Li>Na>KB.电子亲和能:ClAl2+>Al+D.等价轨道即指n，l相同的轨道7.用无水Na2CO3标定HCl标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定的HCl标准溶液的浓度()A.偏高B.不变C.偏低D.与Na2CO3含水量成正比8.钾原子中作用在4s1电子的有效核电荷数为：()A.2B.2.2C.2.5D.39

5、.下列说法正确的是：()A.系统经过一系列的变化后又恢复到最初状态，那么最终ΔH，U，T不变B.2S+3O22SO3ΔrHmθ=-791.4KJ/mol,那么SO3的ΔfHmθ=-791.4KJ/molC.SO2+1/2O2SO3ΔrHmθ=-98.87KJ/mol,那么SO3的ΔfHmθ=-98.87KJ/molD.系统混乱度降低有利于化学反应自发进行10.若想增加原电池(-)Zn｜ZnSO4‖CuSO4｜Cu(+)的电动势,应采取的措施为()A.增加Zn2+浓度B.增加Cu2+浓度C.降低Cu2+浓度D.增加Zn片面积11.下

6、列物质中属于极性分子的是()A.CCl4B.BF3C.SO2D.CO212.某一电子有下列成套量子数（n，l，m，ms），其中不可能存在的是()A.3，2，2，B.-2，-1，0，C.3，1，-1，D.1，0，0，-13.电子构型为［Ar］3d64S0者，可表示()A.25Mn2+B.27Co3+C.26Fe3+D.28Ni2+14.催化剂的作用是()A.改变反应的活化能B.改变反应热C.改变反应的自发性D.改变平衡常数15.下列化合物中的C、O或N，属等性sp3杂化的是        （）(A)CH4(B)CHCl3(C)NH3

7、(D)H2O三、填空题(每空1分，共15分)1．H2O中的O发生杂化，分子构型为。2．Co［(ONO)(NH3)5］SO4配合物的内界与外界之间以键相结合，而配合物的中心原子与配体之间以键相结合。3.基元反应A(s)+2B(g)2C(g)的质量作用定律表达式:和反应级数：。4.原子序数为28的元素的核外电子排布式：5．n=3，l=1的原子轨道属能级，该能级有个简并轨道6.利用下列反应：Sn2+(0.001mol·L-1)+Cd2+(0.1mol·L-1)→Sn4+(0.1mol·L-1)+Cd(s)组成原电池(298K)。该电池组

8、成式为，其中负极发生反应，正极发生反应。电池电动势为，电池反应的平衡常数lgK=。（已知：=0.154V，=-0.336V）7.配合物K4[Fe(CN)6]的名称:四、计算题（每小题10分，共50分）1.已知：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)→