14高三组卷1microsoftword文档

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1、2014届高三理综化学1（张瑞）7.化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是(　　)A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同8.下列说法正确的是(　　)A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋

2、白质均可水解生成葡萄糖9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(　　)A．NH5中既有共价键又有离子键B．1molNH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)C．NH5的电子式为[]＋[H]－D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑10.下列实验操作能达到实验目的是(必要时可加热)(　　)甲乙丙实验目的AFeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固体验证浓度对化学平衡的影响B2mL0.1mol/LAg

3、NO3溶液3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液验证AgCl可转化为溶解度更小的AgIC2mL10%的CuSO40.5mL葡萄糖溶液溶液4～6滴2%的NaOH溶液验证葡萄糖具有还原性D3mL无水乙醇2mL乙酸2mL浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯11.已知水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7

4、D．温度升高可实现由C点到D点12．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是(　　)A．简单氢化物的热稳定性：C>AB．最高价氧化物对应水化物的酸性：D

5、4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是(　　)A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－C．电解一共生成0.9mol气体时，理论上消耗0.1mol丁烷D．电解池的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑26.(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化铝，设计下图实验装置：试回答：(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为

6、________________。(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是________(填写序号)。a．防止NaNO2饱和溶液蒸发　b．保证实验装置不漏气　c．使NaNO2饱和溶液容易滴下(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是________________。(4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法________________。(5)反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。①广口瓶

7、中的试剂X最好选用________(填写序号)。a．汽油　b．酒精　c．植物油　d．CCl4②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为________。答案：每空2分。(1)NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O　(2)c(3)在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段

8、时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好(其它答案合理即可)(4)在干燥管D末端连一尾气处理装置(答案合理即可)(5)①c　②不变　③61.5%（3分）27.（14分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g