吉林省汪清县第六中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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1、2018-2019学年度第二学期汪清六中期中考试卷高二化学试卷考试时间:90分钟姓名班级一、单项选择（共30题,共60分）1．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体(　　)A．各向异性B．X射线衍射C．导电性D．有无固定的熔点2．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是(　　)A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体3．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是(　　)A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各

2、向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性4．下列物质固态时一定是分子晶体的是(　　)A．酸性氧化物　　　　　　　B．碱性氧化物C．含氧酸D．非金属单质5．下列原子中未成对电子数最多的是(　　)A．C　　　　　　　　　　B．OC．ND．Cl6．下列说法正确的是(　　)A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物

3、质越稳定7．在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)A．①③②　　　　　　　　B．②③①C．③①②D．②①③8．符号为K的能层最多能容纳的电子数为(　　)A．2B．32C．50D．729．下列有关金属键的叙述中，错误的是(　　)A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关10．关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是(　　)A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞

4、是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子11.下列3d能级的电子排布图正确的是(　　)12．下列物质分子中无π键的是（)A.N2B.O2C.Cl2D.C2H413.下列说法中正确的是（）A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的14.下列说法中，错误的是()A.键长越长，化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D.原子间通

5、过共用电子对所形成的化学键叫共价键15．下列有关晶体的叙述错误的是(　　)A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体16．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4D．CF4　CBr4　CsCl　SiO217．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A．分子晶体中共价键越强，熔点越高B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C．

6、氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D．金属晶体熔化时金属键未发生断裂18．金属能导电的原因是(　　)A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子19．金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　)A．Li　Na　K　　　　　　B．Na　Mg　AlC．Li　Be　MgD．Li　N

7、a　Mg20．根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是(　　)21.下列物质的分子中，键角最大的是（　　）A.H2OB.BF3C.CH4D.NH322.下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A.CH4B.NH3C.CO2D.F223.下列配合物中，配位数错误的是(　　)A．K[Ag(CN)2]：2B．[Ni(NH3)4]Cl2：4C．[Ag(NH3)2]Cl：3D．[Ag(NH3)2]Cl：224.关于CO2说法正确的是(　　)A．碳原子采取sp3杂化B．CO2是直线形结构C．C-O键为非极性键D．CO2为极性分

8、子25.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A．H2SB．HClC．PH3D．SiH426.以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是(　　)A．HCl易溶于水B．I2易溶于CCl4中C．Cl2可溶