福建省永春县第一中学2016_2017学年高二化学下学期期中习题（含解析）

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1、福建省永春县第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题1.针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（）①利用风力发电制氢燃料；②利用潮汐能发电；③大力建设火电厂；④用节能灯代替白炽灯；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡人们购物时不用塑料袋；⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；⑧尽量使用含碳量低的产品；A.⑥⑧B.③④⑦C.③④⑤⑥D.③⑦⑧【答案】D【解析】①利用风力发电制氢燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化

2、碳气的排放，符合低碳经济，故①不选；②利用潮汐能发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故②不选；③大力建设火电厂，煤燃烧产生大量的二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不符合低碳经济，故③选；④用节能灯代替白炽灯，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故④不选；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故⑤不选；⑥提倡人们购物时不用塑料袋，可减少白色污染，减少二氧化碳的排放，符合低碳经济，故⑥不选；⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公

3、共汽车等大排量车，增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，故⑦选；⑧尽量使用含碳量低的产品，若用量大，还会增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，应尽量减少含碳物质的排放和浪费，故⑧选；故选D。点睛：要减缓大气中二氧化碳的含量的增加，一是减少向大气中排放二氧化碳，开发利用新能源是减少二氧化碳排放的有效措施；二要吸收空气中过多的二氧化碳，植树造林，利用绿色植物的光合作用可吸收大气中的二氧化碳。2.下列说法正确的是()A.放热反应不需加热就能发生B.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C.1mol可燃物燃烧生

4、成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强【答案】B【解析】A．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故A错误；B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，故B正确；C．燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)，故C错误；D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D错

5、误；故选B。3.已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)　　△H＝－3350kJ·mol－12Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)　　　△H＝－544kJ·mol－1则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是（）A.＋1403kJ·mol－1B.－859kJ·mol－1C.－1718kJ·mol－1D.－2806kJ·mol－1【答案】B【解析】已知：①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H=-544kJ•mol-1，②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O

6、3(s)△H=-3350kJ•mol-1，据盖斯定律可得，②×-①×得：2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=(-3350kJ•mol-1)×-(-544kJ•mol-1)×=-859kJ/mol，故选B。4.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（）A.溶液中的pH值增大B.铜片做正极C.锌片做负极，锌发生还原反应D.溶液中的H+向正极移动【答案】C【解析】A．电池的总反应为：Zn+2H+═H2↑+Zn2+，反应消耗氢离子，则溶液中的pH值增大，故A正确；B．锌比铜

7、活泼，锌为负极，铜为正极，故B正确；C．锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．原电池中阳离子向正极移动，溶液中的H+向正极移动，故D正确；故选C。5.关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A.K越大，表示化学反应速率越大B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大D.对任一可逆反应，K越大，表示反应物的转化率越大【答案】D【解析】A、K表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故A错误；B、K与温度有关，温度升高，则K值可能增大也可能减小，故B错误；C、

8、同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故C错误；D、K表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故D正确；故选D。6.碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是（）①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　△H＝－9.48kJ·mol–1　②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　△H＝＋26.48k