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《2018-2019学年高中化学第三章晶体结构与性质检测（a）新人教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三章晶体结构与性质检测(A)(时间:90分钟 满分:100分)一、单项选择题(本题包括18小题。每小题3分,共54分)1下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角B.最小的环上,有3个硅原子和3个氧原子C.最小的环上,O和Si原子数之比为1∶2D.最小的环上,有6个硅原子和6个氧原子答案：D解析：二氧化硅是原子晶体,结构为空间网状,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角,A项错误;在SiO2晶体中,每6个硅原子和6个氧原子形成一个12元环(最小环),所以D项正确,B、C两
2、项都错误。2萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案：C解析：化合物中存在离子键则必为离子晶体,而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是熔融状态下能导电,故选C。3美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图),每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是( )A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”
3、的运动B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C.“纳米车”是一种分子晶体D.C60熔点比金刚石熔点高答案：B解析：根据题意,“纳米车”是肉眼看不见的,A项错误;“纳米车”只是几个分子的“组装”体,并非晶体,C项错误;C60属于分子晶体,熔点要比金刚石低得多,D项错误。4下列说法中正确的是( )①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期的主族元素从左到右,元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
4、⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A.①②⑦B.⑥C.③④⑤D.①②⑥答案：B解析：①中并不是所有原子的核外电子排布都遵循构造原理,因为全充满、半充满或全空状态的能级能量较低,原子较稳定。②对于同一周期的主族元素而言,元素的第一电离能从左到右在总体上呈现增大的趋势,但第ⅡA族和第ⅤA族元素最外电子层p能级处于全空或半充满状态,较稳定,第一电离能大于同周期的相邻元素。③中如金属键不存在方向性和饱和性。④配合物中都存在配位键,但存在配位键的化合物不一定是配合物,如NH4Cl。⑤含有极性键的分子如果立体构型对称,就是非极性分子,如CO2、CH
5、4等。⑥含有离子键的晶体就是离子晶体,因此所有离子晶体中都含有离子键,正确。⑦金属晶体的熔点不一定高于分子晶体,如常温下汞为液态,而分子晶体硫则为固态。5氯化硼的熔点为10.7℃,沸点为12.5℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是( )A.氯化硼是原子晶体B.熔化时,氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子D.水解方程式:BCl3+3H2OH3BO3+3HCl答案：D解析：首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体,再根据晶体的性质判断选项。因为BCl3的熔沸点较低,故应为分子晶体,分子晶体熔化时
6、不导电,故A、B错;又因氯—硼—氯键角为120°,则可确定BCl3为非极性分子,C错。6下列性质适合于离子晶体的是( )A.熔点-218℃,难溶于水B.熔点3900℃,硬度很大,不导电C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电答案：D解析：离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故A、C均不符合离子晶体的特点;B中所述物质熔点达3900℃,硬度很大,不导电,应是原子晶体,故只有D符合题意。7如图所示为甲烷晶体的晶胞结构,下列有关说法正确的是( )A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B.晶体中
7、1个CH4分子有12个紧邻的CH4分子C.CH4晶体熔化时需克服共价键D.一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子答案：B解析：甲烷是分子晶体,熔化时需克服范德华力;晶胞中的球体代表的是甲烷分子,并不是碳原子;以该甲烷晶胞为单元,处于顶点的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个,而这3个甲烷分子在面上,因此每个面上的甲烷分子都被共用2次,故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子有3×8;甲烷晶胞属于面心立方晶胞,既然甲烷晶胞中的球体代表甲烷分子,故该晶胞中含有甲烷的分子个数为8,只有B项正确。8氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等
