高三化学二轮复习 专题十常见金属及其化合物 备考资料

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1、班级姓名专题十　常见金属及其重要化合物【考纲展示】　1.了解常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。【考点探究】考点一　钠及其化合物的性质和应用■核心透析图101【特别提醒】(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，因其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐)；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液。(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1molNa只能

2、转移1mol电子(此点在NA的判断考题中常有考查)。常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性键。过氧化钠中阴离子为O，故Na2O2中阳离子和阴离子的物质的量之比为2∶1。Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。(3)Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(5)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。(6)向饱和的Na2CO3溶液中通入

3、过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应是物质(或元素)的物理性质。(8)将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反应并非水解反应。(9)二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3＞HClO＞HCO。(10)侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaH

4、CO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO216↑＋H2O。【典例探究】1(1)[2016·全国卷Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(　　)A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4(2)[2016·江苏卷]根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个

5、步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)　A．制取氨气　　　　　　B．制取NaHCO3　C．分离NaHCO3　　　　D．干燥NaHCO3图102式1类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是(　　)A．由2Cu＋O22CuO，可推出同族的硫也有Cu＋SCuSB．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3

6、和O2式2下列说法不正确的是(　　)A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火考点二　铝及其化合物的性质和应用■核心透析16图103【特别提醒】(1)要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3③CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3④Al3＋＋4OH－===AlO＋2

7、H2O(AlCl3溶液与过量NaOH溶液混合)⑤AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(NaAlO2溶液与过量盐酸混合)⑥2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)⑦2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(电解制铝)(2)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸如碳酸、弱碱如NH3·H2O不能与它们反应。(3)铝元素在溶液中有两种存在形式Al3＋、AlO。Al3＋存在的溶液为酸性，AlO存在的溶液为碱性，二者不能在溶液中同时存在，会因